Question

【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0molH2SO4。试计算：

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度。___________

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积(标准状况下)。____________

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。____________

Answer 1

【答案】0.5mol/L 22.4L 0.5mol/L

【解析】

（1）根据c=计算溶液的浓度；

（2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）反应后溶液成分为FeSO4，根据H2SO4的物质的量计算。

(1)c(H2SO4)=1.0mol÷2L=0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；

(2)根据反应的方程式列式计算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4 L

1.0 mol V(H2)

V(H2)=1.0mol×22.4L÷1mol=22.4L，

答：产生气体的体积为22.4L；

(3)n(FeSO4)=n(H2SO4)=1.0 mol

c(FeSO4)=1.0mol÷2LL=0.5 mol/L

答：所得溶液中FeSO4的物质的量浓度为0.5 mol/L。