【题目】某固体混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO2中的几种，进行如下实验：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列说法不正确的是( )
A.混合物X中可能含有KCl
B.向溶液Y中滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明X中一定含有NaAl(OH)4
C.向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，说明X中一定含有NaNO2
D.取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定含有NaClO3
【答案】B
【解析】
固体混合物X中含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAl(OH)4和NaNO3中的几种，
①X溶于水，得到溶液Y，则可能同时含有ZnSO4和过量的NaOH，二者反应生成Na2Zn(OH)4；
②溶液Y先加入过量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，此白色沉淀为AgCl。
A．白色沉淀为AgCl，则混合物X中含有Cl-，可能含有KCl，A正确；
B．向溶液Y中滴加盐酸，产生白色沉淀，说明X中可能含有NaAl(OH)4，可能含有Na2Zn(OH)4，或二者的混合物，B不正确；
C．向溶液Y中滴加盐酸，若产生红棕色的气体，则表明发生反应2
+2H+==NO↑+NO2↑+H2O，从而说明X中一定含有NaNO2，C正确；
D．取X溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰，说明X中一定不含有KCl，则Cl-一定来自于NaClO3，可能是NaClO3被NaNO2还原为NaCl，D正确；
故选B。
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【题目】①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。
②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___molL-1的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。
③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。
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【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）
A.H2CO3
2H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－
C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－
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【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)
（2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。
（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。
（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。
②装置C的作用是____。
③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。
④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。
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【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）
A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO
、Cl－
C.某无色的溶液：K+、Ba2+、Cl－、MnO4-
D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl－、OH－
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【题目】氢气是一种重要的清洁能源。
(1)航天员呼吸产生的
利用
反应：
H，再电解水可实现
的循环利用。
①热力学中规定，由最稳定单质生成
某物质的焓变称为该物质的标准生成焓(符号：
)，最稳定单质的标准生成焓规定为0。已知上述反应式中：
；
；
；
；则
_____
。
②反应必须在高温下才能进行，原因是___________________________。
③350℃时，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
发生以上反应。
测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：
时间/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
压强 |
|
|
|
|
|
|
|
350℃时反应的
______(
为用气体的分压代替各组分平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体的体积分数×体系总压)。
(2)利用乙醇重整制氢是获得氢能的研究热点，其主要反应原理为：
反应Ⅰ： 
H1
若同时通入水蒸汽，还会发生如下反应
反应Ⅱ：
H2
反应Ⅲ：
H3
反应Ⅳ：
H4
一定温度下，某恒压密闭容器中充入一定量的
发生反应。
已知：氢气选择性指转化的原料气中，转化成氢气的氢元素质量与转化的氢元素总质量的比值。
①下列有关说法正确的是_______________。
A．当混合气的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．增大乙醇初始浓度，能够提高乙醇的平衡转化率
C．其它条件不变，掺入稀有气体，可提高乙醇平衡转化率
D．其它条件不变，掺入水蒸气，可提高氢气的选择性和氢气的体积分数
②下图为上述条件下n(H2)随反应时间的变化曲线图。若其它初始条件相同，只把容器变为恒容密闭容器，请画出恒容条件下，n(H2)随反应时间的变化曲线图________________。
③乙醇重整制氢过程中，还可能生成固态炭，固态炭的生成会造成催化剂失活，应尽量避免。研究其它条件相同下，反应温度、氧醇比、水醇比与生成固态炭的条件，得到下图：
试根据图象分析，反应温度、氧醇比、水醇比对固态炭生成的影响_____________。
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【题目】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A.x=4
B.每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
C.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O的物质的量为0.25mol
D.可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成
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【题目】对反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同
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【题目】为确认
、
、
的酸性强弱，某学生设计了如下图所示的实验装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为________。
（2）装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
（3）装置C所盛试剂是________________，C中反应的离子方程式是____________。
（4）由此得到的结论是酸性：________＞________＞________。
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