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    【题目】“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

    A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硫酸溶于水放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且浓硫酸呈液态，不适用于食物的加热；

    B.生石灰与水反应放出大量的热，可用于给食物加热；

    C.熟石灰微溶于水，熟石灰溶于水热效应不明显；

    D.氯化钠溶于水热效应不明显；

    则两包化学物质最适合的是生石灰和水，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法不正确的是

    A. 铝表面失去光泽 B. 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

    C. 熔化的铝不滴落 D. 在加热熔化过程中生成了氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是

    A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用

    C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。

    Ⅰ．实验室制备NaN3

    （1）实验原理：

    ①把氨气通入熔融金属钠反应制得氨基钠（NaNH2），该反应的化学方程式为____________。

    ②将生成的NaNH2与N2O在210℃-220℃下反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的______。

    （2）实验装置（图1）、步骤如下，回答下列问题：

    已知：i）NaN3是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

    ii）NaNH2的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。

    ①组装仪器检查装置气密性后，装入药品。装置B中盛放的药品是_______________。

    ②实验过程应先点燃___（填“A”或“C”）处的酒精灯，理由是_______________________。

    ③让氨气和熔化的钠充分反应后，停止加热A并关闭止水夹k。向装置C中b容器内充入加热介质植物油并加热到210℃-220℃，然后按图通入N2O；

    ④装置C反应完全结束后，冷却，取出a中的混合物进行以下操作，得到NaN3固体：

    操作II的目的是____________；

    操作IV中选用的洗涤试剂最好的是_____。

    A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

    （3）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是____________________。

    II．产品NaN3纯度测定

    精确称量0.150 g NaN3样品，设计如图2所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度。

    已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。

    （4）使用冷水冷凝的目的是______。对量气管读数时，反应前后都需要进行的操作是______。

    （5）常温下测得量气管读数为60.0 mL(N2的密度为1.40 g/L)计算NaN3样品的纯度为______。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写正确的是（　　）

    A.大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

    B.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C.氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣

    D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电池总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列与此电，池总反应不符的原电池是（ ）

    A.铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

    B.石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

    C.铁片锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

    D.银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙

    B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    C. 该温度下，平衡常数值为400

    D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示，已知反应达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    (1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；此反应的平衡常数表达式为K=_________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。

    (2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。

    (3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系，t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件，各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是___________。

    t2~t3

    t4~t5

    t5~t6

    t7~t8

    K1

    K2

    K3

    K4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

    A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

    B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

    C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

    D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

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