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    【题目】下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是

    A. 可燃性气体的验纯 B. 滴管不能交叉使用

    C. 容量瓶在使用前进行检漏 D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

    【答案】A

    【解析】

    根据化学实验操作，分析判断操作目的或作用。

    A项：点燃混有空气的可燃性气体可能引起爆炸，故验纯可燃性气体是基于实验安全。A项正确；

    B项：不同滴管交叉使用，会污染试剂。B项错误；

    C项：使用容量瓶前进行检漏，防止倒转摇匀时液体渗出。 C项错误；

    D项：剩余的药品不能放回原试剂瓶，是防止污染试剂瓶中的试剂。D项错误。

    本题选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

    （1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

    （2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

    （3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

    （4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为H2SO4溶液，则氢氧燃料电池的正极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答下列问题:

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为__________。

    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气,而不用排水法,其原因是__________(填序号)。

    A.氨气难溶于水 B.氨气极易溶于水

    C.氨气密度比空气大 D.氨气密度比空气小

    （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气(他们的实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨气的主要原因是__________________________。

    （4）检验氨气是否收集满的方法是__________(填序号)。

    A.闻到有氨气逸出 B.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝

    C.棉花被气体冲出 D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红

    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的同学是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0

    (1)800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如表。则此时正、逆反应速率的关系是____。

    CH4

    H2O

    CO

    H2

    3.0molL-1

    8.5molL-1

    2.0molL-1

    2.0molL-1

    (2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。

    实验序号

    温度/℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/ molL1

    H2O初始浓度/ molL1

    1

    360

    p

    2.00

    6.80

    2

    t

    101

    2.00

    6.80

    3

    360

    101

    2.00

    6.80

    表中t=____，P=_____；设计实验2、3的目的是________________；

    实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是____（用K1、K2、K3表示）。

    (3)一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容 器

    甲

    乙

    反应物投入量

    1molCH4、1molH2O

    a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2

    经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    (1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0

    ①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___(填字母)。

    A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

    C．N2和CO2的体积比保持不变 D．v正(CO)＝2v逆(N2)

    ②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图所示的变化，则改变的条件可能是______(填字母)。

    A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积

    (2)在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出的正确结论是__(填字母)

    A．反应在c点达到平衡状态

    B．反应物浓度：b点小于c点

    C．反应物的总能量低于生成物的总能量

    D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    (3)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图回答问题。

    催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为__________时最有利于二甲醚的合成。

    (4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平衡

    时的

    数据

    CH3OH浓度/mol·L-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    下列说法中正确的是____________

    A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：

    请回答：

    （1）连接好装置后，接下来的操作步骤是________________

    （2）浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为________________

    （3）装置II的作用是________________

    （4）下列说法正确的是________________

    A 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色

    B 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同

    C 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    D 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na2CO3溶液代替

    （5）某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是________________

    A BaCl2溶液 B 铁粉 C NaHCO3溶液 D 银粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：

    请回答下列问题：

    （1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，________再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

    （2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________

    （3)下列实验结论符合事实的是________________

    A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3

    B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3

    C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

    D．该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

    A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是

    A. MOH是一元强碱

    B. a 点：V(CH3COOH)=10.00mL

    C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

    D. 25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

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