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    【题目】用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

    A. Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B. CuO没有全部被还原

    C. Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D. Ⅲ装置后缺少干燥装置

    【答案】B

    【解析】

    试题通氢气前后玻璃管的质量差为反应的CuO中O的质量，反应前后U形管的质量差为反应生成的水的质量。Ⅰ、Ⅱ装置之间没有干燥装置，则使Ⅰ中反应带出的水蒸气进入U形管使水的质量增大，则H质量增加，导致m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ装置有水冷凝，则使测得的水的质量减小，设冷凝水质量为m，则H质量减小m/9，但Ⅱ装置质量增加m，即测得O质量减小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若设m(H)＝n，则m(O)＝8n，则测得的＝＝＋＞，因此测得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ装置后缺少干燥装置，会导致CaCl2吸收空气中的水蒸气，导致测得水的质量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO没有被完全还原，则对m(H)∶m(O)的测定没有影响，因此一定错误，所以答案选B。

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    【题目】下列过程中发生了加成反应的是（ ）

    A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色

    C.C2H4燃烧生成二氧化碳和水

    D.CH4和Cl2的混合气体在光照条件下逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

    A. 由水电离出的c(H+)：C点>B点

    B. 醋酸的电离平衡常数：B点> A点

    C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

    D. C 点混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。

    （1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。

    2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1

    2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2

    则反应SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    （2）NaHSO3在不同温度下均可被KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

    ①a点时，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。

    ②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是__________。

    （3）已知：t℃时 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃时，往NaOH溶液中通入SO2。

    ①在NaHSO3溶液中加入少量下列物质后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；

    A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液

    ②某时刻，测得溶液的pH＝6，则此时，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；

    ③请画出从开始通入SO2直至过量时，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)随pH的变化趋势图。_______

    （4）以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3-可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：

    步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液。

    步骤2：将装置A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；

    步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

    （1）装置B 的烧杯中应加入的溶液是____________；冷凝管中冷却水从_____(填“a”或“b”)口进水。

    （2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。

    （3）冷凝管中回流的主要物质除H2O 外还有________ (填化学式)。

    （4）写出步骤2中发生反应的化学方程式________________________________。

    （5）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____________________________。

    （6）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

    A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

    B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

    C. 右侧CO的质量为1.75 g

    D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是

    A. 该化含物中含氧官能团为酯基

    B. 该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内

    C. 该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应

    D. 该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是

    A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

    B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

    C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

    D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知十种物质：①H2O ②空气 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氢氧化钡 ⑦饱和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩胆矾，根据上述提供的物质，回答下列问题：

    (1)属于混合物的是___________（填序号，下同），属于弱电解质的是_______________。

    (2)上述物质中_____与_____在水溶液中可发生反应，且离子方程式为H+＋OH－===H2O。

    (3)实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有____________，反应的离子方程式为_____________________________________________。

    (4)实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g，从配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

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