【题目】某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验:
①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入圆底烧瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品溶液中的氨全部蒸出,用V1mL c1mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定:准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。
回答下列问题:
(1)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用_______式滴定管,该滴定实验可使用的指示剂为_______,达到滴定终点的现象为____________________________
(2)样品中氨的质量分数表达式为__________________________
(3)滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ,c(CrO42-)为________mol·L-1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12)。
【答案】碱 酚酞(或甲基红) 滴入最后一滴标准液后,溶液由无色突变为淡红色,且半分钟内不褪色(颜色变化要对应指示剂) 2.8×10-3
【解析】
(1)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂;根据选择的指示剂判断颜色变化;
(2)根据所用标准液求出剩余盐酸的量,再根据氨气反应盐酸之间的关系式计算氨气的质量,再根据质量分数公式计算氨质量分数;
(3)根据离子积常数计算c(CrO42-);
(1)碱只能盛放在碱式滴定管中,酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中,所以用NaOH标准溶液确定过剩的HCl时,应使用碱式滴定管盛放NaOH溶液;NaOH溶液和盐酸溶液恰好反应后呈中性,可以选择酸性或碱性变色范围内的指示剂,所以可以选取酚酞或甲基红作指示剂;盐酸呈酸性,酚酞遇酸不变色,随着滴入氢氧化钠溶液pH增大,酚酞在pH为8.2~10.0时显淡红色,故滴定终点的现象为:滴入最后一滴标准液后,溶液由无色突变为淡红色,且半分钟内不褪色。故答案为:碱;酚酞(或甲基红);滴入最后一滴标准液后,溶液由无色突变为淡红色,且半分钟内不褪色;
(2)剩余的n(HCl)= c2molL-1 ×10-3V2L,则与氨气反应的n(HCl)=10-3V1L×c1molL-1-c2molL-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol,根据氨气和HCl的关系式知,n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol,氨的质量分数=,故答案为:;
(3)Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.12×10-12,故当c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 时,c(CrO42-)=,故答案为:2.8×10-3。
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【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
(2)滴定过程中,眼睛应注视________________。滴定时,用0.2000molL-的盐酸来滴定待测液,不可选用______(填编号字母)作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
滴定次数 | 待测溶液体积(mL) | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(4)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若将锥形瓶用待测液润洗,然后加入10.00mL待测液,则滴定结果______
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液,则滴定结果______。
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【题目】I.(1)钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下,其正极反应式为_____________;在酸性很弱或中性条件下,其发生___________________ (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。
(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒,开关K置于N处,该电化学防护法称为____________________;若X为锌棒,开关K置于M处,________(填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。
II.如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)乙池中石墨电极为___________极,发生_____________反应(填“氧化”或“还原”)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生________g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
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【题目】针对下列实验现象表述不正确的是
A. 用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水,振荡,气体完全溶解,溶液变为黄绿色
B. 在表面皿中加入少量胆矾,再加入3 mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再滴加双氧水,产生白色沉淀
D. 将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶,镁条剧烈燃烧,有白色、黑色固体生成
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【题目】钴元素由于其良好的物理化学性质,被广泛应用于生产生活中。从含钴废料(含CoO、Co2O3、单质Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
请回答下列问题:
(1)步骤I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反应外,主要发生的化学反应方程式为____________________。
(2)已知Co2O3具有强氧化性,若步骤II中浸出剂为盐酸,造成的后果是_______。
(3)步骤Ⅲ中①的目的是除去Al3+,写出该步反应的离子方程式______。
(4)若在实验室煅烧CoCO3,所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外,还有______、______(填仪器名称)。
(5)操作①是在HCl氛围中进行的,其步骤是______、_____、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中可以用工业酒精代替水,其优点是_____。
(6)某同学用标准硝酸银溶液滴定未知浓度的CoCl2溶液,下列可作为指示剂的是____(填选项,忽略亚钴离子的颜色干扰)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知几种物质在20℃时的颜色及Ksp值如下表
化学式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黑色 | 红色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 |
B | 工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容积可变的密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2H4(l)+H2(g),把容积的体积缩小一半 | 正反应速率加快,逆反应速率减慢 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下:
请回答下列问题:
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是____________。
(2)“合成”阶段生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+,某同学取少量溶液于试管中,选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若选用酸性KMnO4溶液进行检验,请分析方案是否合理,并说明理由:____________。
(4)常温下,若使6.4mol/LFeCl3饱和溶液不析出Fe(OH)3,需控制溶液的pH小于____。{已知该实验条件下,Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}
(5)在不同温度和不同pH下,FeO42-的稳定性如图所示:
从上图分析,为了提高“合成”阶段Na2FeO4的产率,可采取的实验条件范围为______________________。
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【题目】在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A.由水电离产生的c(H+)=1x10-13 mol/L的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
B.室温下,pH=1的盐酸中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.含有Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D.常温下在KW/ c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
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【题目】氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3、CaO和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:
已知:在酸性条件下,氧化性Co3>Cl2>H2O2>Fe3+。
请回答下列问题:
(1)提高废钴渣溶解速率的措施宜采用_______(填两条)。
(2)在滤液A中加入H2O2,H2O2作还原剂的离子方程式为________________________。
(3)从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的______________溶液(填化学式),____________,洗涤、灼烧得到铁红。
(4)从环境保护角度分析,不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________________。
(5)已知常温下,Ksp[Al(OH)3]≈1.0×1034。当pH=5时,c(Al3)=___________mol·L1。
(6)为了测定CoCl2nH2O中结晶水数目进行如下实验:取16.6 g样品在一定条件下脱水得13.0g CoCl2,则n=__________。
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