【题目】如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:
(1)铁钉在逐渐生绣。
(2)若试管内液面上升,发生___腐蚀,正极反应式:___。
(3)若试管内液面下降,正极反应式:___。
【答案】吸氧 O2+2H2O+4e-=4OH- 2H++2e-=H2↑
【解析】
(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀;
(2)中性条件下,铁发生吸氧腐蚀,负极上铁失电子,正极上氧气得电子;
(3)酸性条件下,铁发生析氢腐蚀,负极上铁失电子,正极上氢离子得电子;
(1)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,所以水槽中试管内有一枚铁钉,铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀;
(2)若试管内液面上升,说明电解质环境是碱性或是中性,试管内气体因和水反应而使其压强减小,发生的是吸氧腐蚀,铁作负极,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为:Fe2e═Fe2+,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e═4OH,
(3)若试管内液面下降,说明试管内气体压强增大,则铁钉发生析氢腐蚀,酸性条件下、铁钉发生析氢腐蚀,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑。
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【题目】据报道,我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液,下列有关该电池的叙述不正确的是( )
A. 正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
C. 该燃料电池的总反应方程式为:2H2+O2====2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.1 mol电子转移
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【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途,主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃时,BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后,为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。
②如何证明晶体已洗净?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备,制备时需加入大量的水,同时加热,其目的是:_______________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3,得产品13.98g,BaTiO3的产率为:________。
(6)流程中用盐酸酸浸,其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。
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【题目】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示,利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠,并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是
A.a气体为氢气,b气体为氧气
B.A溶液为氢氧化钠,B溶液为硫酸
C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜
D.该电解反应的总方程式可以表示为:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高 ③有气体参加的反应达到平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
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【题目】化合物M对霉菌有较好的抑制作用,结构简式为,其合成路线如图所示:
已知:
回答下列问题:
(1)化合物B的分子式为___;D中官能团的名称为__。
(2)反应②的反应类型是__。
(3)化合物E的结构简式为___。
(4)写出A与足量溴水反应的化学方程式:__。
(5)写出符合下列条件的D的同分异构体__(填结构简式,写出一种即可)。
①含有硝基和羰基,且分别和苯环直接相连;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为2:2:3。
(6)请以、
为原料合成化合物
,写出制备的合成路线流程图。(无机试剂任用)__。
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【题目】某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol,2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向左移动的是( )
A.均减半B.均加半C.均增加1molD.均减少1mol
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【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时,测得此时SO2为0.4mol,则2min时密闭容器中SO3的物质的量为( )
A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol
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【题目】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O],煅烧后可获得钛酸钡粉体。
(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为___。
(2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是___。
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:___。
(4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气态产物有CO、___。
(5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.59×10-9,请问至少需要___molL-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解)。
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