【题目】实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：
(1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是______________________，之后关闭止水夹a。
(2)由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的________和_______质量。
(3)E装置的作用是测量__________的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的____________________的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意____________（填代号）。
a.视线与凹液面最低处相平
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平
(4)实验中测定的哪一数据可能不准确__________________________
其理由是_____________________________
(5)严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的____________________。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的______________________。
【答案】排净装置中的N2 H元素 C元素 N2 N元素 ac N2的体积 多余的O2没有在D中被完全吸收 最简式 相对分子质量
【解析】
该实验原理为：Wg该种氨基酸在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2，通过测定CO2、H2O和N2的质量，确定分子中三种元素原子个数比，由此确定最简式。
(1)利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量；
(2)装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量；装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量；
(3)E装置的作用是测定氮气的体积；
(4)为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气；
(5)该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比；若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量。
(1)装置内的空气中含有N2，影响生成氮气的体积测定，需将装置中的N2排净，因此实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的目的是将装置中的N2排净；
(2)装置B内盛放浓硫酸，吸收生成的水，根据装置B增重，确定Wg该种氨基酸中含氢元素质量；装置C内盛放碱石灰，吸收生成的二氧化碳，根据装置C增重，确定Wg该种氨基酸中含碳元素质量；
(3)利用排水法测定氮气的体积，确定Wg该种氨基酸中含氮元素质量；读氮气体积时应注意上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平，以保证管内压强应与外界大气压相等，视线应与凹液面最低处相平；
(4)为保证氨基酸完全燃烧需通过量的氧气，利用铜网、红磷和氧气在加热条件下反应除去未反应完氧气，以防止影响N2的体积的测定，但无法保证完全除去未反应的氧气，因此不准确的数据是N2的体积，多余的O2在D中没有被吸收完全；
(5)该原理只能测出Wg该种氨基酸所含C元素、H元素、O元素的质量，据此可以确定其原子个数比，确定其最简式；若要确定分子式还需测定该氨基酸的相对分子质量。
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【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大
B. 物质的量浓度HA<HB
C. 若1<a<4，则HA、HB都是弱酸
D. 体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少
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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑CO2的溶解）。下列判断正确的是
A.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L
B.通入CO2在的体积为336 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
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【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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【题目】下列说法正确的是
A.如不小心被同样温度的液态水和水蒸气烫伤，往往是被水蒸气烫伤更严重
B.所有有O2参与的反应都是放热反应
C.绝热密闭容器，中间活塞能自由移动，在两边各加入等量的反应物，发生如图的反应，反应达到平衡后，最终活塞仍处于正中间，则这两个反应放出或吸收的热量相同
D.已知
，则常温下
完全燃烧放出的热量比
完全燃烧放出的热量多9kJ
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【题目】下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是( )
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④
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【题目】由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：
请回答下列问题：
（1）气体X是________。
（2）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式_______。
（3）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe（已略去加热装置）。
①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________→尾气处理装置；
②装置C的作用是________________。
（4）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，为了测定熔渣中二价铁的含量。学习小组取23.2g熔渣用足量硫酸使其完全溶解，向反应后的溶液中加入酸性KMnO4溶液，一共消耗200mL0.1mol/L的KMnO4溶液。
①写出溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后发生的离子方程式：________。
②熔渣中二价铁的质量分数为___%(保留三位有效数字)。
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【题目】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
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【题目】由石油裂解产品A、B合成化合物M的途径如下：
已知：F为CH2=CHCH2OH。请回答：
（1）有机物C中的官能团是____，有机物H的结构简式_____。
（2）写出B与Cl2反应生成D的化学方程式______。
（3）下列说法正确的是___。
A. 化合物A与B互为同系物
B. 化合物E与F均能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
C. 化合物G与H按物质的量之比1：1反应，可得到两种不同结构的酯类化合物
D. 化合物M与NaOH溶液反应可制取肥皂
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