【题目】写出化学反应方程式:
(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清:_________________;
(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应,产生砖红色沉淀:_________________;
(3)乙醇的催化氧化:______________________。
【答案】C6H5OH+NaOHC6H5ONa+ H2O CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】
(1)苯酚与NaOH反应产生可溶性苯酚钠和水;
(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合加热,发生反应产生乙酸、Cu2O、H2O;
(3)乙醇在Cu催化时加热发生氧化反应产生乙醛和水。
(1)室温下苯酚难溶于水,具有弱酸性,能与NaOH反应产生可溶性苯酚钠和水,反应方程式为C6H5OH+NaOHC6H5ONa+ H2O;
(2)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液混合加热,发生氧化还原反应产生乙酸、Cu2O、H2O,反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)乙醇分子中含有-OH,由于羟基连接的C原子上含有2个H原子,可以发生催化氧化产生乙醛和水,反应的化学方程式为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
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【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:2,则符合该条件的有机物有( )(不考虑立体异构)
A.8种B.10种C.13种D.16种
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【题目】随着我国汽车年销量的大幅增加,给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是( )
A. 反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D. 催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入__________溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。(填“是”或“否”)
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________,______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)
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【题目】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物,F是红褐色难溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)反应①的化学方程式为_____________________________________
反应③的离子方程式为________________________
反应⑧的化学方程式为_____________________________________
(3)反应⑥过程中的现象是______________________________。
(4)1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应,生成的气体换算成标准状况下占______L。
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【题目】下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B. 装置②用于吸收NH3或HCl气体时,易形成倒吸
C. 装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3、C2H4等气体
D. 装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
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【题目】现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期,专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸氯喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.该有机物的分子式为:C18H30N3O8P2Cl
B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种
D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO3、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应的还原剂是___,每生成1 mol Na2FeO4,氧化剂得到____mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用:____________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____________。
②低温下,在高铁酸钾溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明_________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 键角:BF3>CH4>H2O>NH3
B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C. 已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华),沸点是249℃,不溶于水,易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中,C5H5 -与Fe2+之间是以离子键相结合
D. 在硅酸盐中,SiO44-四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a,其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同
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