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    【题目】实验室要配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题。

    （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体___g。

    （2）配制Na2CO3溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___、___。

    （3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___

    A．加水时超过刻度线

    B．忘记将洗涤液加入容量瓶

    C．容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理

    D．定容后摇匀，液面低于刻度线

    E．称量时砝码生锈

    【答案】14.3g 500ml容量瓶 胶头滴管 AB

    【解析】

    （1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO310H2O的质量；

    （2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析；

    （3）根据c=计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。

    （1）因配制溶液的体积为480mL，而容量瓶的规格没有480mL，只能选用500mL，

    Na2CO3的物质的量n=cV=0.5L×0.1molL-1=0.05mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g；

    （2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；

    （3）A．加水时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，选项A正确；

    B．忘记将洗涤液转入容量瓶，洗涤液中含有溶质，溶质的质量偏小，浓度偏低，选项B正确；

    C．容量瓶洗涤后底部内壁有水珠而未作干燥处理，不影响溶液的体积，浓度不变，选项C错误；

    D．定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液就会下落，溶液的体积不变，浓度无影响，选项D错误；

    E．称量时砝码生锈，所称固体质量偏大，所配溶液浓度偏大，选项E正确；

    答案选AB。

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    【题目】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

    （2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。

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    【题目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

    A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

    B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

    C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

    D. a-d>3/4

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    【题目】探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。

    下列说法不正确的是

    A. a室中OH-在电极板上被氧化

    B. b室发生反应的离子方程式为：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

    C. 电路中每有0.2mol 电子通过时，就有0.2mol阳离子从c室移至b室

    D. 若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，其中X是单质，它们之间的转化关系如图所示。则X、Y、Z不可能是（ ）

    物质

    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Na

    Na2O

    NaOH

    B

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    C

    Mg

    Mg(OH)2

    MgO

    D

    Si

    SiO2

    Na2SiO3

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

    ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO；

    完成下列填空：

    （1）操作Ⅰ在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是____。

    A.升高温度 B.通入过量的空气 C.将原料粉碎 D.增加纯碱的用量

    （2）固体X中主要含有___（填写化学式）。

    （3）操作Ⅳ中有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、___、____、洗涤、干燥。

    （4）如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅳ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是____（文字说明）。

    物质

    溶解度（g/100g水）

    0℃

    40℃

    80℃

    KCl

    28

    40.1

    51.3

    NaCl

    35.7

    36.4

    38

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    Na2Cr2O7

    163

    215

    376

    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取样品，加入过量____（填写试剂）、溶解、过滤、再加入（或通入）____（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体。计算样品中氢氧化铝的质量分数为___（用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。

    （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________ ，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：______________________________________

    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。

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    【题目】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是____，_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）配平下列方程式，用双线桥法表示出电子转移的数目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ，____________，氧化剂 ________ ，氧化产物 __________

    （2）用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系, 并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液，反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    ①该反应的离子方程式为： _____________________________________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

    ③8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______，__________。

    ④如果该反应转移1mol电子，则生成标准状况下的气体体积为___________L。

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