[题目]下列各组离子中.能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂X离子方程式AFe3+.Al3+..过量的盐酸+2H+═H2O+SO2↑B透明溶液中:Fe3+...Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+CNa+.Ba2+..Cl-NaHSO4溶液H++═CO2↑+H2ODpH=1的溶液中:Mg2+.Fe2+. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

选项	离子组	试剂X	离子方程式
A	Fe3+、Al3+、、	过量的盐酸	+2H+═H2O+SO2↑
B	透明溶液中：Fe3+、、、Cl-	过量的铜粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C	Na+、Ba2+、、Cl-	NaHSO4溶液	H++═CO2↑+H2O
D	pH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、、	双氧水	2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Fe3+、Al3+都与SO32-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中这四种离子能大量共存，加入铜粉，铜与铁离子反应，铜不能与亚铁离子反应，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；

C．加入NaHSO4溶液后，Ba2+、与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故C错误；

D．酸性环境下硝酸具有强的氧化性，所以pH=1的溶液中，硝酸根离子与二价铁离子不共存，发生反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误；

答案为B。

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【题目】某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______。

（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）。

A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2

（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______。

（4）E装置中浓硫酸的作用______。

（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______。

（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）。

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【题目】有关下列装置图的叙述正确的是

A.若X为粗铜，Y为硫酸铜，K接N，则此装置可以精炼铜

B.若X为铜，Y为浓硝酸，K接M，可以形成原电池，则铁为负极

C.若X为锌，则无论K接M还是N，铁都能被保护

D.若X为银，Y为FeCl3，K接N，则此装置可以在铁上镀银

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【题目】碳基能源的大量消耗使大气中CO2浓度持续不断地增加，以CO2为原料加氢合成，甲烷等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：

(1)CO2催化(固体催化剂)加氢合成甲烷过程发生以下两个反应：

主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1=akJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.1kJ·mol-1

已知相关的化学键键能数据如下：

则a=___。加氢合成甲烷时，通常控制温度为500℃，不能过高也不宜过低的原因是___。

(2)为了提高CO2加氢制CH4过程中CH4选择性(CH4选择性=×100%)，主要是通过对催化剂的合理选择来实现。

①CO2加氢制CH4的一种催化机理如图，下列说法正确的是___(填标号)。

A.催化过程使用的催化剂为La2O3和La2O2CO3

B.La2O2CO3可以释放出CO2*(活化分子)

C.H2经过Ni活性中心裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D.CO2加氢制CH4的过程需要La2O3和Ni共同催化完成

②保持500℃不变，向1L密闭容器中充入4molCO2和12molH2发生反应，若初始压强为p，20min后，主、副反应都达到平衡状态，测得此时c(H2O)=5mol·L-1，体系压强变为0.75p，则主、副反应的综合热效应为___，v(CH4)=___mol·L-1·min-1，CH4选择性=___(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=___。

(3)CO2的光电催化反应器如图所示。以TiO2为阳极，通过光解水产生电子和质子，而后传递到阴极(Pt/CNT)诱导阴极催化还原CO2制得异丙醇。

①阴极常伴有析氢等副反应发生，为此选用了电化学催化剂，其依据是___。

②阴极生成异丙醇的电极反应为___。

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(1)开始阶段，观察到的现象为________________，反应的化学方程式是_____________。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是__________________。

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(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_____________(用化学方程式表示)。

(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______________。

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