[题目]实验小组进行如下实验:已知:Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色,Cr(OH)3为灰绿色固体.难溶于水.下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B.操作II中仅发生反应:Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊.该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D.若继续向③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B.操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

【答案】B

【解析】

A．①中生成蓝紫色溶液，可知有生成Cr2(SO4)3，反应中Cr元素的化合价降低，发生还原反应，说明K2Cr2O7在反应中作氧化剂，表现了氧化性，选项A正确；

B．溶液①为酸性溶液，滴加NaOH溶液会发生中和反应，即除发生Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓，还发生H++OH﹣＝H2O，选项B错误；

C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，说明溶液中Cr3+和CrO2﹣发生双水解生成Cr（OH）3灰绿色沉淀，选项C正确；

D．溶液③中含CrO2﹣，滴加过量稀硫酸，先沉淀后溶解，最终生成Cr3+，最终溶液又变为蓝紫色，选项D正确；

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，请完成填空。

(1)用10%(密度为1.01 g·cm－3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

①计算：需________g 10%(密度为1.01 g·cm3)的氢氧化钠溶液，其体积为________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)进行稀释。

②量取：用________mL量筒取10% 氢氧化钠，量取时视线要跟量筒________保持水平，然后倒入烧杯里，用________mL量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。

③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得27.5 g 2% 的氢氧化钠溶液。

(2)用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸稀释成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L－1的氢氧化钠溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氢氧化钠溶液，在用托盘天平称取氢氧化钠固体时，天平读数为________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明显不同的是__________。

A．称量或量取　　　B．溶解或稀释　C．移液、洗涤　　D．定容

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________，反应的化学方程式为_______________。

（2）装置B中的现象是__________________，反应的离子方程式为_________________。

（3）装置C中的现象是____________________，该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________。

（4）装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_____________。

（5）尾气可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。

(1)甲图为人教版教材中探究钢铁的吸氧腐蚀的装置。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰观察到水柱上升现象的有______(填序号)。

A.用纯氧气代替试管内空气 B.用酒精灯加热试管提高温度

C.将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D.换成更细的导管，水中滴加红墨水

(2)该小组将甲图装置改进成乙图装置并进行实验，导管中红墨水液柱高度随时间的变化如下表，根据数据判断腐蚀的速率随时间逐渐______(填“加快”、“不变”、“减慢”)，你认为影响因素为_______。

时间/min	1	3	5	7	9
液柱高度/cm	0.8	2.1	3.0	3.7	4.2

(3)为探究铁钉腐蚀实验 a、b 两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白：

实验操作

实验现象

实验结论

向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂

a点附近溶液出现红色

a点电极反应为_____

然后再滴加2~3滴铁氰化钾溶液

b点周围出现蓝色沉淀

b点电极反应为

Fe -2e-=Fe2+

(4)设计下面装置研究弱酸性环境中腐蚀的主要形式。测定锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化见图，从图中可分析，t1~t2之间主要发生_______腐蚀(填吸氧或析氢)，原因_______。

(5)金属阳极钝化是一种电化学防腐方法。将Fe作阳极置于H2SO4溶液中，一定条件下Fe钝化形成致密Fe3O4氧化膜，试写出该阳极电极反应式______。

II.已知草酸晶体(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数X，步骤如下：

①用分析天平称取草酸晶体1.260g，将其配制成100.00mL待测草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化

③用浓度为span>0.1000mol/L的KMnO4 标准溶液进行滴定，三次结果如下：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
待测溶液体积(mL)	25.00	25.00	25.00
标准溶液体积(mL)	9.99	10.01	10.00

已知H2C2O4的相对分子质量为90，请回答下列问题：

(1)滴定时，KMnO4标准溶液应该装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)到达滴定终点的标志是________。

(3)根据上述数据计算X=_______。

(4)误差分析(填偏高、偏低或无影响)：若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则X值________；

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【题目】可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反应速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。