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    【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

    A.pH=1的NaHSO4溶液：

    B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：

    C.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中：大小顺序：①>②>③

    D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)：

    【答案】A

    【解析】

    A. pH=1的NaHSO4溶液，根据物料守恒，，根据电荷守，所以，故A正确；

    B. AgCl的溶度积常数大于AgI，含有AgCl和AgI固体的悬浊液， ，所以，故B错误；

    C.相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液，都是强酸弱碱盐，根据溶液pH相等可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于（NH4）2SO4，大小顺序：①=②>③，故C错误；

    D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液(H2C2O4为二元弱酸)，根据物料守恒，故D错误；

    故答案选A。

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    【题目】下列对知识的整理错误的一组是（　　）

    A.化学与健康：多吃水果有利于补充维生素；用工业盐亚硝酸钠腌制蔬菜

    B.化学与能源：煤、石油、天然气都属于化石能源；风能、太阳能等属于新能源

    C.化学与应用：用食醋除去水壶中的水垢；用活性炭除去冰箱中的异味

    D.化学与安全：点燃可燃性气体前先验纯；进入久未开启的菜窖先做“灯火试验”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

    （1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填序号)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。

    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是_____(填序号)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （3）为什么所用NaOH溶液要稍过量？________。

    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、浓氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反应，其热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、Q2、Q3的大小关系为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有( )

    ①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

    ②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸

    ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干

    ④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO

    ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

    ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气

    ⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集

    A. 5项 B. 4项

    C. 3项 D. 2项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对古文献记载内容理解错误的是

    A. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。

    B. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。

    C. 《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。

    D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br﹣氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为

    A. a/bmolL﹣1 B. 2a/bmolL﹣1 C. 3a/bmolL﹣1 D. 5a/bmolL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应和反应类型不相符的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

    B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

    C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

    D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用0.1mol/L的NaOH溶液，分别滴定20mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY。所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

    B.a点的导电能力比b点弱

    C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

    D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是

    A. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收

    B. 王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的

    C. 王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

    D. 实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性

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