练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

    A.a为阴极

    B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

    C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

    D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

    【答案】C

    【解析】

    根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

    A.分析可知， a为阴极得电子，A正确；

    B. b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；

    C. 电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

    D. 理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确；

    答案为C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】牛津大学与IBM苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断基团，最终成功合成了2019年度明星分子丁。下列说法错误的是( )

    A.甲分子含有6个手性碳原子

    B.反应中间体乙、丙都是碳的氧化物

    C.丁和石墨互为同素异形体

    D.甲生成丁的反应属于分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

    ②

    20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

    30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液

    （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

    （2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。

    （3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。

    （5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

    ①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

    ②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）写出下列仪器的名称：

    ①__________________；②__________________；④__________________；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

    （3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

    A. 增大容器容积B. 升高反应温度

    C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    下列说法错误的是（ ）

    A.0~t1时，原电池的负极是Al片

    B.0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e=NO2↑+H2O

    C.t1后，原电池的正、负极发生互变

    D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

    A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

    B. 化学平衡常数：KN＞K M

    C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

    D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

    (1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

    (2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

    (3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案