Question

【题目】已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示(当某种离子浓度≤10-5mol·L-1时，认为完全沉淀)：

下列说法正确的是（ ）

A.相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大

B.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl沉淀，则c(NaCl)≥3.61mol/L

C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由图中Y点变为X点

D.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 相同类型的难溶物，其溶度积越大，溶解度就越大，不同类型的难溶物不具有可比性，故A错误；

B. 当AgBr完全转化为AgCl时，溶液中c(Br－)=0.01 molL1，，得到c(Cl－)=3.6 molL1，加上沉淀所需要的0.01 molL1，共3.61 molL1，因此c(NaCl)≥3.61 molL1，故B正确；

C. 加入K2CrO4能使溶液平衡向生成Ag2CrO4的方向移动，CrO42－离子浓度增大，Ag＋减小，所以不会变为X点，应从Y点向Z点移动，故C错误；

D. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，加入NaCl固体，平衡向左移动，因为引入了Na＋，溶液中离子的总浓度会增大，故D错误。

综上所述，答案为B。