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    现有下列短周期元素性质的相关数据：
    ①②③④⑤⑥
    原子半径（10-10m）1.300.820.991.110.901.18
    最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3
    -1-4
    请回答下列问题：
    （1）①和③形成的化合物类型为
     
    （填“离子”或“共价”）化合物．
    （2）元素①的失电子能力比元素⑥
     
    （填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因
     
    ．
    （3）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质甲，请简要写出比较两者活动性强弱的一种实验方案
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，
    ①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
    ②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
    ③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
    ④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；以此来解答．
    解答： 解：同周期元素的原子半径从左向右在减小，同主族元素的原子半径从上到下在增大，
    ①和⑤化合价均为+2价，则为第IIA族元素，而且半径①＞⑤，则①为Mg元素，⑤为Be元素；
    ②和⑥化合价均为+3价，则为第IIIA族元素，而且半径⑥＞②，则⑥为Al元素，②为B元素；
    ③的化合价为+7、-1价，则为第VIIA族，F没有正价，则为Cl；
    ④的化合价为+4、-4价，则为第IVA族，原子半径比Cl的大，则为Si元素；
    （1）①和③形成的化合物为氯化镁，构成微粒为离子，则属于离子化合物，故答案为：离子；
    （2）①为Mg元素、⑥为Al元素，同周期元素的金属性从左向右在减小，则Mg的金属性比铝的强，是因为镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强，
    故答案为：强；镁的原子半径大于铝，原子核对最外层电子的吸引力比铝弱，比铝原子更容易失去电子，所以镁元素的金属性比铝要强；
    （3）Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）利用不同金属与水或与酸反应，反应剧烈的金属性强，则在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强，
    故答案为：在两个小烧杯中分别加入等体积等浓度的稀硫酸，然后分别同时投入形状大小相同的两种金属片，若甲反应比Mg剧烈，则甲的活动性比Mg强，若Mg反应比甲剧烈，则Mg的活动性比甲强．
    点评：本题考查元素周期律及单质、化合物的性质，抓住“短周期”这一信息，明确元素周期表中原子半径及化合价的变化规律来推断元素是解答本题的关键，题目难度中等，注意把握比较金属性强弱的判断依据．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子材料W的结构简式为 ，有关W的信息如图，据此回答下列问题：

    （1）如图1葡萄糖的分子式为
     
    ，其所含官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的类型为
     
    ．
    （3）反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （4）B分子有多种同分异构体，其中X的核磁共振氢谱如图2所示：则X的结构简式可能为
     
    ．实验室鉴别X可使用
     
    试剂．
    （5）指出W这种高分子材料的一种优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%-99.9%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是
     

    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为4.0，其目的有
     

    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    A、取0.75g样品，溶解，移液（含洗涤液），在250mL容量瓶中定容、摇匀；
    B、取25.00mL上述待测溶液于锥形瓶中，滴加K2CrO4做指示剂；
    C、用0.05mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①溶解，移液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有
     
    ．
    ②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有
     
    ．
    ③计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为
     
    ．
    ④若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
     
     （答其中一点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用酒精灯直接加热的一组仪器是（　　）
    A、坩埚、蒸发皿
    B、烧瓶、蒸发皿
    C、试管、锥形瓶
    D、试管、烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？
     

    （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示．下列关于该物质的说法有：
    ①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1mol该化合物最多可与2mol H2反应；④化合物能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚；⑤该化合物有一种同分异构体属于酚类．其中正确的是（　　）
    A、①③④B、②③⑤
    C、①④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）B元素的原子结构简图
     
    ，
    （2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为
     
    ．
    （3）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出工业上制取单质E的化学方程式
     
    ．
    （4）一定条件下，B、E能形成用于制造轴承、永久模具的新型无机非金属材料，又查资料得知该材料与熔融的氢氧化钠能很快转变为硅酸盐和氨，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）写出六种元素中所形成的常见单质，在常温常压下为气体的三种单质间两两反应的化学方程式，并注明反应条件
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A、950 mL；111.2 g
    B、1000 mL；117 g
    C、500 mL；117 g
    D、1000 mL；111.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液．再加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断不正确的是（　　）
    A、氧化性：C1O-＞I2＞SO42-
    B、漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
    C、向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色
    D、次氯酸钠可以与亚硫酸钠在溶液中共存

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