[题目]已知:pOH=﹣lgc(OH﹣).298K时.向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的盐酸.溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是( )A.曲线PJN表示溶液中pH的变化B.M点水的电离程度比J点大C.M.P两点的数值之和a+b=14D.pH与pOH交叉点J对应的V=20.00 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

B.M点水的电离程度比J点大

C.M、P两点的数值之和a+b=14

D.pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

【答案】C

【解析】

pH越大，说明溶液碱性越强，pOH越大，说明溶液酸性越强；

A．根据图知，随着盐酸的加入，氨水溶液中pH减小、pOH增大，所以PJN为溶液中的pOH变化曲线，曲线MJQ表示溶液中pH变化曲线，故A错误；

B．M点pH比J点的pH大，说明J点溶液中NH4+的水解程度大，即M点水的电离程度比J点小，故B错误；

C．根据图知，PJN曲线表示pOH变化、MJQ曲线表示pH变化，M、P点为酸碱中和同一点，M点pH=a、P点pOH=b，则M点c(H+)=10-a mol/L、P点c(OH-)=10-bmol/L，相同温度下c(H+)c(OH-)=Kw，所以M、P两点的数值之和a+b=14，故C正确；

D．pH与pOH交叉点JpH=pOH，则c(H+)=c(OH-)，为中性溶液，一水合氨是弱碱，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20mL，故D错误；

故答案为C。

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【题目】氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.已知：氰化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：________。

(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：(NH4)2S2O8 + 2NaOH Na2S2O8 + 2NH3↑ + 2H2O

副反应：3Na2S2O8 + 2NH3 + 6NaOH6Na2SO4 + N2 + 6H2O

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

（实验一）实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

(3)装置b的作用是________。

(4)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是________。

(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有________填字母。

A.温度计

B.洗气瓶

C.水浴装置

D.酒精灯

（实验二）测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mgL-1。

②Ag+ + 2CN－ = [Ag(CN)2]－，Ag+ + I－ = AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与CN－反应。实验如下：取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol·L-1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

(6)滴定终点的现象是________。

(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为_______ mgL-1；处理后的废水是否达到排放标准？_______(填“是”或“否”)。

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【题目】已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_____________________。

(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为________。

(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a＋b＝_______________

(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5,则HA为_______(填“强”或“弱”)酸

(5)下列溶液pH随温度的变化如图所示的是______(不考虑溶质、溶剂挥发)

a.稀硫酸 b.NaOH溶液 c.NaCl 溶液　d.氨水 e.醋酸

(6)下表室温下为几种弱电解质的电离平衡常数

CH3COOH	H2CO3	H2S	NH3·H2O
1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12	1.8×10－5

少量CO2与NaHS反应的离子方程式为_________________________________________。室温下，CH3COONH4溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

(7)25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，原因是___________________________________________(用离子方程式表示)

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②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

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B.X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

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ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常数为K2

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（2）为研究不同条件对反应ii的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应ii达到平衡。测得平衡时NO2的转化率α1(NO2) ＝50%，则：10min内υ(ClNO) ＝___________________，平衡常数K2＝_________________；