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    【题目】甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是(　　)

    A.Y极为电池的负极

    B.X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋

    C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 mol

    D.空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气

    【答案】B

    【解析】

    根据质子移动方向知，X为负极、Y为正极，负极上电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，正极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，结合转移电子相等进行计算。

    A．放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，根据质子移动方向可知，Y为正极，故A错误；

    B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故B正确；

    C．根据2KCl+2H2O 2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，生成n(KOH)=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据KOH和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的A为0.001mol，故C错误；

    D．温度和压强未知，无法计算氧气或空气的准确体积，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是(　　)

    A.浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

    B.0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

    C.NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

    D.NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.某气体能使品红溶液褪色，则该气体是

    B.等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2；

    C.向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有

    D.向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

    回答下列问题：

    （1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

    （2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

    （3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

    （4）D装置的作用是____________________________。

    （5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

    （6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

    A．生成二氧化碳气体的质量

    B．生成水的质量

    C．通人氧气的体积

    D．氨基酸的相对分子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

    (1)SCR（选择性催化还原）工作原理：

    ①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：__________________

    ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：________________________；

    ③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

    ④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________________；

    (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

    ①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。还原NOx的物质是_________________；

    ②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH3与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________________；

    ③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：______________________15NNO+___H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00 mL 0.10 molL﹣1氨水中滴入0.10 molL﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

    B.M点水的电离程度比J点大

    C.M、P两点的数值之和a+b=14

    D.pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：

    ①中涉及的主要反应有：

    主反应：4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Mg(OH)2

    Cr(OH)3

    完全沉淀时溶液pH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    试回答下列问题：

    (1)①中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是__________________；

    (2)③中调节pH至4.7，目的是__________________；

    (3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：__________________；

    (4)⑦中采用冷却结晶的方法析出红矾钠，依据是_________________________ ；

    (5)制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42-，根据有关标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于__________________mol·L－1，后续废水处理方能达到排放标准。

    ②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为：__________________。用该方法处理10 m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO47H2O，相对分子质量为278)的质量是__________________kg(保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。

    ⑴工业上处理酸性含Cr2O72－废水的方法如下：

    ①向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部转化为Cr3＋。写出该反应的离子方程式：_____。

    ②调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。实验室粗略测定溶液pH的方法为_____；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为_____mol/L。（已知25℃时，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10－31）

    ⑵铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3＋的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3＋氧化成Cr2O72－，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

    已知测定过程中发生的反应如下：

    ①2Cr3＋＋3S2O82－＋7H2O =Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋

    ②Cr2O72－＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O

    ③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    计算废水中铬元素总浓度（单位：mg·L－1，写出计算过程）。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B. pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍时溶液的pH<4

    C. 等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

    D. 等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，盐酸产生的H2多

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