【题目】某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验。
(实验一)收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作是________(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气 b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气 d.从②口进气,用排气法集气
(实验二)为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于强碱:Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。
(2)选用B和________(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),ω(Zn)=________。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是________。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)ω(Zn)=____________。
方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
【答案】(1)c (2)D (3)(4)金属锌的密度 (5)偏大 (6)
(7)劣于
【解析】
试题(1)NO遇空气立即被氧化,故不能用排空气法收集,只能用排水法收集,排水时应用短进长出,故答案为C;
(2)Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水收集气体,根据反应方程式即可算出Zn的质量分数,所以需要的装置有测H2的体积的D装置,故答案为D;
(3)根据电子转移守恒,可知n(Zn)=n(H2)==
mol,则w (Zn)=
=
,故答案为
;
(4)有可以获得Zn的质量,如果有密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积可求出Zn的厚度,故答案为金属锌的密度;
(5)加入氢氧化钠溶液排出空气体积会计算在生成氢气的体积之内,导致氢气体积偏大,计算Zn的质量分数偏大,恒压分液漏斗可以消除排出空气体积的影响,故答案为偏大;
(6)减少的质量即为Zn的质量,减少的质量为m1g-m2g,故ω(Zn)=,故答案为
;
(7)生成H2的质量远小于消耗Zn的质量,测定的氢气质量误差偏大,计算Zn的质量分数误差偏大,故方案丙劣于方案乙,故答案为劣于。
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【题目】工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2,同时可得到副产品SiO2,其工艺如下:
已知:焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6+ BaCO3BaSiF6+ 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
(1)焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A,则A的化学式为 。
(2)氨解反应为放热反应,且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。
(3)热解的另一产物是含两种元素的气体,该气体水解的化学方程式是 。
(4)SiO2可用于制作 ,该物质在信息传输中具有重要应用。
(5)为保持该过程的持续循环,每生成1 mol BaF2,理论上需补充原料H2SiF6 mol。
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【题目】一定条件下,反应:的数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的
B.达到平衡时,
C.b点对应的平衡常数K值大于c点
D.a点对应的的平衡转化率为90%
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【题目】请回答氯碱工业的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=_______(要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号);
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极:______;负极:_____;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)____________、____________。
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【题目】(1)严重雾霾天气的产生与汽车排放的NO2(N2O4)、CO、NO等气体有关。回答下列问题:用活性炭处理尾气时还可发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1,借助传感器在T1℃测得不同时间点上NO和N2的浓度如下:
时间/min 浓度/mol·L1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表数据判断改变的条件可能是____(填字母)。
a.适当缩小容器的体积 b.加入适量的活性炭
c.通入适量的NO d.适当升高温度
(2)750K下,在恒容密闭容器中,充入一定量的甲醇,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为101kPa,达到平衡转化率为50.0%,则反应的平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(3)某温度,将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后,反应达到平衡,此时转移电子6 mol。
①若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此时v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他条件不变的情况下,再增加2 mol CO与5 mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
③在一定压强下,容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”,下同),ΔH________0。
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【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A. 该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数
B. 500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C. 该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能
D. ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热
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【题目】下列说法错误的有( )
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示标准状况时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多
⑦H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-QkJ·mol-1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A.2项B.3项C.4项D.5项
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【题目】PCMX是一种安全、高效、广谱的防霉杀菌剂,已广泛应用于和皮肤接触的个人护理产品如洗手液、肥皂、去屑香波等产品中,可杀灭肠道致病菌、化脓性致病菌、和致病性酵母菌等。其分子结构如图所示,对于PCMX的描述中正确的是( )
A.该物质属于酚类物质,易溶于水
B.该物质在常温下是无色晶体,分子式为C8H6ClO
C.该物质不能长期跟皮肤接触,擦在手上后应立即洗净
D.常温下,1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应消耗NaOH 2mol
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【题目】298 K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.无法判断
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