【题目】向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1molL﹣1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示.
(1)写出OA段所发生反应的离子方程式: .
(2)NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为 , 其物质的量浓度之比为 .
(3)产生的CO2体积(标准状况下)为 .
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 .
【答案】
(1)H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣
(2)NaOH、Na2CO3;1:1
(3)56mL
(4)0.75mol/L
【解析】解:当生成CO2气体时,发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,由图可知,生成CO2气体至最大,消耗HCl为75mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3 , 由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知,将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL,说明该阶段还发生反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中溶质为NaOH、Na2CO3.
(1.)由上述分析可知OA段所发生反应的离子方程式:H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣ , 所以答案是:H++OH﹣═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣;
(2.)中和NaOH消耗HCl的体积为50mL﹣25mL=25mL,由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比,故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL:25mL=1:1,浓度之比是1:1,所以答案是:NaOH、Na2CO3;1:1;
(3.)生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸,根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,可知CO2体积(标准状况下)为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L=56mL,所以答案是:56mL;
(4.)生成CO2气体最大时,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子、氯离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度= =0.75mol/L,所以答案是:0.75mol/L.
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【题目】实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c],并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1:
(1)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c . 过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯,滤渣的主要成分为(填化学式).
(2)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”).
(3)Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为 .
(4)已知在常温下溶液中Al3+、AlO2﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示.为确定碱式硫酸铝的组成,进行如下实验: ①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重,样品质量减少了0.36g.
②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水,调节溶液的pH到5.0~7.8.
③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,称量剩余固体为1.02g.
请计算样品中Al3+和SO42﹣的物质的量之比(写出计算过程).
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【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
已知:FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe(OH)3。
回答下列问题:
(1)试剂a是 ____________,过量的原因______________________。
(2)操作Ⅱ是___________,用到的玻璃仪器___________________________。
(3)若试剂C是Cl2,则反应的离子方程式: __________________________。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质,请设计实验验证该溶质的离子:___________。
(5)操作Ⅲ应该是(______)
A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶
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【题目】对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,D的百分含量与温度(T)或压强(P)关系如图所示,反应达平衡后,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,平衡正移
B.使用催化剂,D的百分含量增加
C.m<p+q
D.B的颗粒越小,反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
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【题目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
A. a-b时沉淀的物质的量:Al(OH)3比BaSO4多
B. d-e时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于OH-
C. a-d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于Al(OH)3
D. c-d时溶液中离子的物质的量:AlO2-比Ba2+少
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl2与
Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. Se与
Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
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【题目】下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中,正确的是( )
A. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
B. 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
C. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成
D. 淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体
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【题目】甲醇是重要的工业原料.煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).已知常温常压下反应的能量变化如图1所示: ②
化学键 | H﹣H | H﹣O | O=O |
键能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(I)△H=﹣284kJ/mol
H2O(I)=H2O(g)△H=+44kJ/mol
请回答下列问题:
(1)甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为kj/mol;
(2)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式;
(3)H﹣O的键能x值为;
(4)如图2:在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体,当达到平衡状态A时,容器的体积为20L.如反应开始时仍充入10molCO和30molH2 , 则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L;
(5)在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生该反应(起始温度和起始体积相同,反应物和生成物反应前后均为气态).相关数据如表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡时容器体积 | V(甲) | V(乙) | V(丙) |
反应的平衡常数K | K(甲) | K(乙) | K(丙) |
平衡时CH3OH的浓度/molL﹣1 | C(甲) | C(乙) | C(丙) |
平衡时CH3OH的反应速率/molL﹣1min﹣1 | v(甲) | v(乙) | v(丙) |
则下列说法正确的是 .
A.V(甲)>V(丙)
B.K(乙)>K(丙)
C.c(乙)>c(甲)
D.v(甲)=v(丙)
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