[题目]有机物M的结构结构简式如图所示.关于M.下列说法正确的是( )A.分子中所有碳原子可能共平面B.M的同分异构体中.能与饱和NaHCO3溶液反应有9种C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】有机物M的结构结构简式如图所示。关于M，下列说法正确的是（）

A.分子中所有碳原子可能共平面

B.M的同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应有9种

C.可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1molM与足量的钠反应可以生成22.4LH2

【答案】C

【解析】

A．分子结构中的碳原子均为sp3杂化，则分子中所有碳原子不可能共平面，故A错误；

B．M的分子式为C6H12O2，同分异构体中，能与饱和NaHCO3溶液反应，说明含有-COOH，则相当于C5H12的烷烃中氢原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三种等效氢，CH(CH3)2CH2CH3有4种等效氢，C(CH3)3有1种等效氢，故满足条件的同分异构体共有8种，故B错误；

C．分子结构中的醇羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则M可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．1molM与足量的钠反应可以生成1molH2，标准状况下体积为22.4LH2，选项中未标明是否是标准状况，故D错误；

故答案为C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

Ⅰ.从热力学角度研究反应

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

写出CO 还原SO2的热化学方程式:_________________。

(2)关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。

A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态

B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大

D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变

Ⅱ．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol·L-1)

1.00

0.58

0.40

0.48

0.21

0.30

0.36

①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

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【题目】（实验1）探究草酸的制备：

实验室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加热)制备草酸，其反应为：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，装置如图所示：

(1)仪器乙的名称为：_________，其接通冷水与水浴加热三颈瓶的先后顺序是：________

(2)烧杯C中盛放的溶液是___________，装置的B作用是______________

（实验2）探究草酸的不稳定性：

已知：草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃，受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。

(4)若实验结束后测得B管质量减轻4.8g，则至少需分解草酸晶体的质量为_________g

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【题目】现对三种不同的镁铝合金样品进行编号，做以下实验探究。

（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

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（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。