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【题目】某些烃的分子结构模型如图所示。

回答下列问题:

(1) 属于比例模型的是_______(”、“”、“”、“”,下同)。

(2)表示同一种有机化合物的是_______

(3)存在同分异构体的是_______写出其同分异构体的结构简式___________

(4) C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_______

【答案】 乙、丙 甲、丙 CH3CH(CH3)CH2CH、C(CH3)4 22

【解析】试题分析由图中各烃的分子结构模型可知,甲、乙、丙、丁、戊分别是甲烷、乙烷、甲烷、丙烷和戊烷(正戊烷)

(1)属于比例模型的是乙、丙

(2)表示同一种有机化合物的是甲、丙

(3)存在同分异构体的是戊;其同分异构体有2种,即异戊烷和新戊烷,结构简式分别为CH3CH(CH3)CH2CH、C(CH3)4

(4)C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体,可以分类计算,①只有一个烷基即丁基,丁基有4种结构,所以丁苯有4②有两个烷基分为一个甲基一个丙基或异丙基,两个取代基可以按邻、间3种形式排列,共有6当两个都是乙基,两个取代基可以按邻、间3种形式排列此种情况总共有 9③有三个烷基2个甲基和 1个乙基首先2个甲基按邻、间3种形式排列,然后再安排乙基。甲基相邻时有2甲基相间时有3甲基相对时有1共有6④当为4个甲基时总共有3综上所述,4种情况总和22

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:

(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式__________________________

(2)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是________________________,对比EF中现象的差异可得出的结论及解释是________________________________

(3)试管CD中试剂各为_____________________________

(4)装置G处发生反应的离子方程式为_______________________________

(5)用离子方程式表示试剂X的作用_________________________

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气,写出反应的离子方程式__________________

②需密闭保存的原因____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Al2(SO4)3MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示,则原混合液中Al2(SO4)3MgSO4的物质的量浓度之比为( )

A. 6:1 B. 3:1 C. 2:1 D. 1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】解释下列事实的方程式不正确的是( )

A. Al溶于NaOH溶液:2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2

B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体:NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2:3NO2 +2OH=2NO3+H2O+NO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是( )

A. Na2CO3Na2O2 B. Na2CO3NaOH

C. NaOHNa2O2 D. NaOH、Na2O2Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是

A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性

B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L

C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强

D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】处于平衡状态的反应2 H2 S(g) 2H2(g)+S2(g) H0,不改变其他条件的情况下合理的说法是

A.加入催化剂,反应途径将发生改变,H也将随之改变

B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大

C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低

D.若体系恒容,注人一些H2后达新平衡,H2浓度将减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:

请回答下列问题:

(1)沉淀B的成分是____________(填化学式,下同);

(2)沉淀C的成分是__________

(3)沉淀F转化为物质M的化学方程式为 _____________________

(4)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质:①氯气,②澄清石灰水,③水银,④稀盐酸,⑤氯化铜固体,⑥熔融氢氧化钠,⑦蔗糖,酒精,二氧化碳,硫酸钡。其中属于电解质的是______(填序号,下面相同),属于非电解质的是_________,能导电的是_________

(2)写出高锰酸钾受热分解制氧气的化学反应方程式____________________,反应中的氧化剂是________,还原产物是____________,当有2mol电子转移时,生成的氧气在标准状况下的体积是________L。

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