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    【题目】室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2OH4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）

    A.该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）

    B.该生成H4SiO4的反应为吸热反应

    C.用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10﹣2mol/（Lh）

    D.若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    【答案】AD

    【解析】

    A.水和固体的浓度恒为1，因此平衡常数的表达式中只剩下了的浓度，A项正确；

    B.根据图表可以看出温度越高，平衡常数越小，因此正反应为放热反应，B项错误；

    C.先根据解出其平衡浓度，一开始的浓度为0，因此浓度差就是，再根据解出其反应速率为，C项错误；

    D.K值只会随着温度的改变而变化，因此K值增大相当于在降温，降温会导致反应速率降低，不过K值增大导致平衡正向移动，生成物的浓度在逐渐增大，当浓度增大到一定程度后会掩盖温度降低带来的影响，最终导致逆反应速率增大，D项正确；

    答案选AD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    ①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多

    ②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液

    ③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致

    ④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构

    ⑤乙醇分子中只含σ键．

    A.①③⑤B.③④C.①②⑤D.⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼是一种高能燃料。已知各共价键键能(断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量)如表：

    N≡N

    O=O

    N-N

    N-H

    O-H

    键能(KJmol﹣1)

    946

    497

    154

    391

    463

    (1)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=________KJmol﹣1 。

    (2)密闭容器中进行反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) H＜0反应的化学平衡表达式为K=________。

    (3)已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16。现有如图甲(恒温恒压)和如图乙(恒温恒容)两容器：

    起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡。

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    甲/mol

    2.0

    1.0

    2.0

    0.5

    乙/mol

    2.0

    2.0

    2.0

    1.0

    ①关于甲、乙容器，下列法正确的是________。

    A.反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙

    B.若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    C.若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态

    D.平衡后添加Fe3O4，两容器内的平衡均逆向移动

    ②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v(H2)=________。

    ③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是________。

    A. B. C.

    (4)如图为恒容绝热容器：

    进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见表：

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    起始/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    平衡/mol

    m

    n

    p

    q

    Fe

    H2O(g)

    Fe3O4

    H2

    A/mol

    3.0

    3.0

    0

    0

    B/mol

    0

    0

    3.0

    3.0

    C/mol

    m

    n

    p

    q

    若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序______(用A、B、C表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。

    （1）元素⑥的元素名称是__。元素⑤位于元素周期表__区。

    （2）元素①原子的价电子数是__。元素⑨在元素周期表的第四周期第__族。

    （3）在元素①、②、③中，非金属性最强的是__（用所对应的元素符号表示，下同），第一电离能最大的是__。元素③、⑦、⑧的简单离子的半径由大到小的顺序为__（请填序号，不要加任何连接符号）。

    （4）元素⑩的单质可能具有的性质是__（填字母）。

    a．能导电导热 b．能与稀盐酸反应生成氢气 c．其晶体属离子晶体

    （5）在元素④、⑤、⑥的最高价氧化物中，具有两性的是__（填化学式）。

    在元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是__（填化学式）。

    （6）元素⑨原子的外围电子排布为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（　　）

    A.残留固体是2mol Na2CO3

    B.残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物

    C.反应中转移2mol电子

    D.排出的气体是1.5mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．

    完成下列填空：

    （1）图中X的电子式为__；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式__；该变化说明S的非金属性比O__（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：__．通过__（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱．

    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是__（选填编号）．

    a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是__（选填编号）．

    a 测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率

    b 研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间

    c 用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响

    （4）治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．已知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式__．

    （5）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3做催化剂的主要原因是__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.Ag2CO3的Ksp为8.1×10-12

    B.Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)的平衡常数K=2.5×108

    C.向Ag2CO3的饱和溶液中加入K2CO3(s)，可使c(CO32-)增大(由Y点到X点)

    D.向同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液中滴入0.001mol·L-1AgNO3溶液，CO32-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973K

    1.47

    2.38

    1173K

    2.15

    1.67

    请填空：

    （1）反应①的K1表达式是___。

    （2）现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是__（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是___（填写字母序号）。

    A.压强不随时间改变

    B.气体密度不随时间改变

    C.H2的体积分数不随时间改变

    D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

    （4）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是___。

    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是__。

    （5）一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡向__移动（填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。下列说法正确的是

    A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

    B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

    C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

    D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

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