【题目】Ⅰ．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。
气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。
(1)组成A的三种元素是______，A的化学式是______
(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。
(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。
Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：
(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______；
(2)操作①中不需要用到的仪器为________；
A．玻璃棒 B．坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿
(3)加入过量的试剂Y为_______。
【答案】Ca、O、Cl Ca(ClO)Cl Ca(ClO)Cl+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+H2O 硫酸钙微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入碳酸钠，会发生沉淀转化，形成难溶于水的CaCO3，反应方程式为： 2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=2CH3CH(OH)COO-+Fe2++H2O+CO2↑ C 无水乙醇
【解析】
I.(1)气体B为黄绿色气体单质，该气体为Cl2，说明A中含有Cl元素，根据氯气的体积计算其物质的量和质量；沉淀C和D焰色反应为均为砖红色，说明含有Ca元素，沉淀C是CaSO4，沉淀D是CaCO3，根据沉淀D的质量及A的质量，结合元素化合价，可确定A中含有H或O元素，并确定A的化学式；
(2)利用物质化学式及溶解性，写出反应的离子方程式；
(3)根据沉淀的形成及转化分析；
II.(1)根据乳酸的酸性比碳酸强，二者发生复分解反应结合物质的强弱及溶解性分析；
(2)根据分离物质的存在状态及溶解性、浓度大小分析方法，结合方法判断使用的仪器；
(3)根据乳酸亚铁易溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇分析加入的物质。
I.(1)n(Cl2)=
=0.02 mol，n(Cl)=2n(Cl2)=0.04 mol，所以m(Cl2)=n·M=0.02 mol×71 g/mol=1.42 g，沉淀D是CaCO3，其质量是2.00 g，则CaCO3的物质的量n(CaCO3)=
=0.02 mol，m(Ca2+)= n·M=0.02 mol×40 g/mol=0.8 g，A质量是2.54 g，其中含有的另一元素质量是m=2.54 g-1.42 g-0.8 g=0.32 g，由于Ca最外层有2个电子，元素化合价为+2价，Ca、Cl和另外一种元素形成盐，与硫酸反应产物无其它物质，只可能是H、O元素，另外一种元素若是H元素，不符合化合物中元素化合价代数和为0的原则，该元素不可能是H元素，只能为O元素，n(O)=
=0.02 mol，所以物质A组成元素为Ca、O、Cl三种元素；物质A中n(Ca)：n(O)：n(Cl)=0.02：0.02：0.04=1：1：2，所以A化学式为Ca(ClO)Cl；
(2)固体A与足量稀硫酸发生氧化还原反应，产生CaSO4、Cl2、H2O，反应的化学方程式是Ca(ClO)Cl+H2SO4=CaSO4+Cl2↑+H2O；
(3)CaSO4微溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq)，当向溶液中加入Na2CO3溶液时，溶液中c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)，发生了沉淀转化形成CaCO3沉淀，该反应的化学方程式是CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，最终完全转化为CaCO3。
II.(1)由于乳酸的酸性比碳酸强，所以乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3发生复分解反应产生乳酸亚铁、水、二氧化碳，乳酸是弱酸，主要以分子存在，FeCO3难溶于水，乳酸亚铁易溶于水，所以二者发生复分解反应的离子方程式为：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3= 2CH3CH(OH)COO-+Fe2++H2O+CO2↑；
(2)操作①是蒸发，使稀溶液变为浓度较大的溶液，从而降低溶液的pH，使用的仪器有玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿，不需要的仪器为坩埚，故合理选项是C；
(3)由于乳酸亚铁几乎不溶于乙醇，而易溶于水，故抽滤操作时用无水乙醇洗涤乳酸亚铁晶体。
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组变化中，前者小于后者的是( )
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l) ΔH1
H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) ΔH2
③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2
A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe(NO3)3是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。某学习小组利用如图装置制备Fe(NO3)3并探究其性质。
回答下列问题：
步骤一：制备Fe(NO3)3
a中加入100mL8mol·L-1硝酸，b中加入5.6g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。
（1）仪器b的名称是___。
（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是___。
（3）c中所盛试剂是___，倒扣漏斗的作用是___。
（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO3)3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用____洗涤、干燥。
步骤二：探究Fe(NO3)3的性质
i.测得0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液的pH约等于1.6。
ii.将5mL0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液倒入有银镜的试管中，约1min后银镜完全溶解。
（5）使银镜溶解的原因可能有两个：a.NO3(H+)使银镜溶解；b.__使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是
A.不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3作催化剂可以节约能源
B.选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340 ℃左右
C.a 点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了
D.其他条件相同的情况下，选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。
(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
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【题目】化学需氧量(chemical oxygen demand，简称COD)表示在强酸性条件下重铬酸钾氧化 1 L 污水中有机物所需的氧化剂的量，并换算成以氧气为氧化剂时，1 L水样所消耗O2的质量(mg·L-1)计算。COD小，水质好。某湖面出现赤潮，某化学兴趣小组为测定其污染程度，用 1.176 g K2Cr2O7固体配制成 100 mL溶液，现取水样20.00 mL，加入10.00 mL K2Cr2O7溶液，并加入适量酸和催化剂，加热反应2 h。多余的K2Cr2O7用0.100 0 mol·L-1Fe(NH4)2(SO4)2溶液进行滴定，消耗Fe(NH4)2(SO4)2溶液的体积如下表所示。此时，发生的反应是CrO72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3++7H2O。(已知K2Cr2O7和有机物反应时被还原为 Cr3+，K2Cr2O7的相对分子质量为294)
序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
1 | 0.00 | 12.10 |
2 | 1.26 | 13.16 |
3 | 1.54 | 14.64 |
(1)K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。
(2)求该湖水的COD为______mg·L-1。
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【题目】如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO2。下列说法不正确的是( )
A.a极连接外接电源的负极
B.电解过程中Na＋从右池移向左池
C.b极的电极反应式为Cl－－2e－＋H2O=ClO－＋2H＋
D.外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO2气体11.2 L
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【题目】某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量不超过100，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，其余为氧。请计算回答：
（1）该化合物的相对分子质量是____________________。
（2）写出该化合物的分子式___________________________。
（3）若该化合物不能与钠反应产生氢气，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基。请写出其结构简式。_________________________________
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