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    【题目】下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是（ ）

    A.该过程是电能转化为化学能的过程

    B.铜电极为阴极，发生还原反应

    C.一段时间后，①池中n(KHCO3)不变

    D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

    【答案】C

    【解析】

    A、装置中有外电源，属于电解装置，该过程是电能转化为化学能的过程，故A正确；

    B、Cu电极上二氧化碳得电子生成甲烷，则铜电极的电极反应式为 CO2+8H＋+8e－=CH4+2H2O，铜电极为阴极，发生还原反应，故B正确；

    C、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H＋+8e－═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故C错误；

    D、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以氢氧根离子的浓度减小，则pH一定下降，故D正确。

    故选：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇，且酸和醇的物质的量之比为1：2，则符合该条件的有机物有（ ）（不考虑立体异构）

    A.8种B.10种C.13种D.16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。

    Ⅰ．实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    （1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系，该分散系为___(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为___。

    （2）第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为___（写化学式）。

    （3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20℃，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是___。

    第四步，过滤，用甲醇洗涤滤渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。

    II．实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）

    第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；

    第二步，向装置F中通入二氧化硫；

    第三步，75℃加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；

    第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。

    （4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为___。

    （5）已知某温度下，H2SO3的电离常数为K1≈1.5×10－2，K2≈1.0×10－7，H2CO3的电离常数为K1≈4.4×10－7，K2≈4.7×10－11。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3－、SO32－离子浓度相等时，溶液的pH约为___。

    甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应限度的叙述正确的是

    A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

    B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

    C. 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

    D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列说法错误的是(　　)

    A.X膜为选择性阳离子交换膜

    B.催化剂可促进反应中电子的转移

    C.每生成1 mol H2O2电极上流过4 mol e－

    D.b极上的电极反应为O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解等，依据所学知识回答下列问题：

    （1）t℃时，纯水中c(H+)=1×10-6mol·L-1，该温度下，pH=10的NaOH溶液的物质的量浓度为___。

    （2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl②NH3·H2O③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为___（填标号）。

    （3）25℃时，将amol·L-1的醋酸和bmol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则a___b（填“>”“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

    A.至少存在5种离子B.Cl－ 一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol/L

    C.SO42－ 、NH4+一定存在，Cl－ 可能不存在D.K+、CO32－一定不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】槟榔碱（）为油状液体，有拟胆碱作用，在医疗上用于治疗青光眼。某学生设计了以X为原料的合成路线如下：

    X（C5H8O2） A（C5H11O2N） B（C10H19O4N）C（C8H13O3N）D（C8H15O3N）E()F（C7H11O2N）G(槟榔碱)

    已知：① X能使溴水褪色、能水解，水解产物之一为乙醇。

    ②CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5

    ③CH3COOH CH2BrCOOH

    （1）C的结构简式：_________________________

    （2）下列说法不正确的是：______________

    A.化合物A有氨基和酯基两种官能团

    B.化合物D有碱性

    C.由结构推断化合物E可能溶于水

    D.化合物F可以使溴水和KMnO4溶液褪色，原理相同

    （3）D→E 反应的方程式：_________________________________

    （4）烟酸（）也可以合成槟榔碱。写出符合下列条件的烟酸可能的同分异构体的结构简式____________。

    ①含且只含有一个六元环，环上无氧原子 ②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子

    （5）请设计由乙醇和丙酸为原料合成化合物X的路线，(用流程图表示，试剂任选)。_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写不正确的是

    A.硫酸亚铁酸性溶液加入双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B.向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42―完全沉淀：Al3++ 2SO42―+2Ba2++4OH―=2BaSO4↓+AlO2―+2H2O

    C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：+2H+=CO2↑+H2O

    D.硫酸铝与足量氨水反应：Al3++3 NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+

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