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    【题目】农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）

    A. 铁发生还原反应B. 铁发生氧化反应

    C. 铁是还原剂D. 铁失去电子

    【答案】A

    【解析】

    用铁制容器盛装时发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

    A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；

    B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；

    C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；

    D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答下列问题：

    （1）写出化学式：A是____________，D是____________。

    （2）写出相关反应的化学方程式：①____________，⑤____________。

    （3）写出相关反应的离子方程式：②__________，③__________，④__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃，还原性强)。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。

    在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:

    (1)仪器D的名称是________________________。

    (2)AlP与水反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸()的碱性溶液，其作用是_____________________________。

    (4)通入空气的作用是____________________________________。

    (5)装置E中PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为______________。(6)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为______________, 则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_____ mg·kg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂，有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的 组成，进行下列实验：

    (1)称取样品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

    (2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

    (3)另取 25.00mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.08000molL1 的 EDTA 标准溶液确定 A 中 Cu2+(原理为 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 标准溶液 30.00mL。通过计算确定该样品的化学式( )

    A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

    C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，产生的沉淀 的物质的量(n)和加入溶液 B 的体积(V)关系如图。

    (1)当加入 B 溶液 110mL 时，溶液中的沉淀为_____(填化学式，下同)，溶液中的杂质是____________________。

    (2)从 90mL 至 100 mL 之间加入 10mL B 溶液时发生的离子反应方程式______。

    (3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表

    溶质

    Na2SO4

    NaOH

    BaCl2

    AlCl3

    FeCl3

    c(mol/L)

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

    ___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是

    A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B. X的氧化物对应的水化物是强酸

    C. Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

    回答下列问题:

    Ⅰ．“酸浸”

    (1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为______、______；滤渣①的主要成分为_______。

    (2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4的化学方程式为_________。

    Ⅱ．“净化除杂”分三步完成:

    (3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为____________。

    (4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10－5mol·L－1)时，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取两位有效数字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

    (5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为___________

    Ⅲ.“萃取和反萃取”

    (6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和________(写化学式)。

    (7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率=______(产率=)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出__________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：_______。

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    i.Fe3+3SCN-Fe(SCN)3是一个可逆反应。

    ii.(SCN)2性质与卤素单质类似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。

    iii.Cl2和Br2反应生辰BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_______，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于炔烃的下列描述正确的是

    A. 分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃叫炔烃

    B. 炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上

    C. 炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应

    D. 炔烃可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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