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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

    A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ＞0，则金刚石比石墨稳定

    C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1＜△H2

    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ

    【答案】C

    【解析】

    A．和的总能量一定高于的能量；的能量不一定高于的能量，故A错误；

    B．石墨，金刚石，，，为吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，故B错误；

    C．完全燃烧放出的热量多，放热为负值，，故C正确；

    D．在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，，弱酸电离时吸热，所以弱酸的中和热小于，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )

    A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)

    C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的△H＜0，且p1＜p2

    B. 反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)

    C. 在C点时，CO转化率为75%

    D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

    (1)下列关于工业合成氨的说法正确的是__________。

    A.因为△H<0，所以该反应一定能自发进行

    B.因为△S<0，所以该反应一定不能自发进行

    C.在高温下进行是为了提高反应物的转化率

    D.使用催化剂不仅可以加快反应速率还可以降低反应所需的温度

    (2)一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则N2的转化率为______________。

    (3)工业上合成氨的部分工艺流程如下：

    请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气的原因_____________________________。

    (4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H2物质的量)。

    ①图象中T2和T1的关系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

    ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是___________（填字母）。

    (5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L-1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________。

    (6)氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。

    已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

    2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

    写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率．已知铝灰的主要成分为含少量杂质、FeO、，其制备实验流程如图1：

    铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 ______ ．

    用图2中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 ______ 填选项编号．

    在实验流程中，加的溶液发生的离子反应方程式为 ______ ．

    验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 ______ ．

    若用调节pH溶液“沉铁”，则得到，已知：时，，则该温度下反应的平衡常数为 ______ ．

    煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：，将产生的气体通过图3所示的装置．

    ①集气瓶中收集到的气体是 ______ 填化学式．

    ②溶液褪色，发生的离子反应方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：

    ①配制0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的标准盐酸。

    ②用0.1000mol·L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL。

    ③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。

    ④过滤上述所得浊液。

    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol·L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL。请回答下列问题：

    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?____；

    A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒

    （2）滴定操作中，左手____，右手____，眼睛____；

    （3）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是____；

    （4）过滤所得浊液的目的是____；

    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为____；

    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

    查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

    （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_____，则说明装置A的气密性良好．

    （2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是________（填选项）

    A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片 C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

    （3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）.

    ①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹

    ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

    探究二：

    （4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为__________。

    （5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    (1)①装置A中发生反应的离子方程式是_____________________。

    ②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_______________________。

    (2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

    实验操作

    实验现象

    结论

    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

    D装置中：溶液变红

    E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，下层CCl4层无明显变化。

    Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

    ________________________

    (3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。

    D装置中：红色慢慢褪去。

    E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

    ⅰ．Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一个可逆反应。

    ⅱ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。

    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

    ①请用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因___________________________________________，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液颜色________，则上述解释是合理的。

    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

    用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因__________________、_______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

    0

    10 min

    20 min

    30 min

    40 min

    T1K

    0

    0.6

    1.1

    1.5

    1.5

    T2K

    0

    0.8

    1.4

    1.4

    1.4

    回答下列问题：

    (1)上述反应中___________(填字母)。

    A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0

    (2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

    (3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

    (4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

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