Question

【题目】将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )

A.c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)B.c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)

C.c(NH4+) > c (Cl-)> c (OH-)> c (H+)D.c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后，所得溶液中c(NH3H2O)=c(NH4Cl)，此时NH3·H2ONH+ OH-，H2OH++OH-。

A. 依据电荷守恒c (OH-)+ c (Cl-) = c(NH4+) + c (H+)，A错误；

B. 溶液中以NH3·H2O的电离为主，所以c(Cl-)<c(NH4+)，c(H+)<c(OH-)，B错误；

C. 因为NH3·H2O的电离是少量的，所以c(Cl-)>c(OH-)，结合B选项的分析，可得出c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；

D. c(H+)只来自水的微弱电离，所以 c(H+)<c(NH4+)，D错误。

故选C。