练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于电解质的叙述，正确的是（ ）

    A.NaCl溶液在电流作用下电离出Na+和Cl-

    B.凡是溶于水后能电离出H+的化合物就叫酸

    C.HCl溶液能导电，而液态的HCl难以导电

    D.难溶物一定不属于电解质

    【答案】C

    【解析】

    A. NaCl在水分子作用下，电离出Na+和Cl-，在电流作用下，会发生电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气，故A错误；

    B. 溶于水后能电离出H+的化合物可能是酸，也可能是酸式盐如NaHSO4，故B错误；

    C. HCl是共价化合物，HCl溶液中存在自由移动的H+和Cl-，能导电，而液态的HCl中只存在分子，不导电，故C正确；

    D. 难溶物如BaSO4溶于水的部分全电离，属于电解质，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列六个说法中，正确的有

    ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C=C

    C—H

    H—H

    键能/(kJ·mol－1)

    348

    610

    413

    436

    根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

    （1）火山喷发产生H2S在大气当中发生如下反应：

    ①2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（g） △H=﹣442.38kJ/mol

    ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=﹣297.04kJ/mol。

    H2S（g）与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O（g）的热化学方程式是__________。

    （2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），请从沉淀溶解平衡的角度解释由ZnS转变为CuS的过程__________。

    （3）化石燃料燃烧时会产生含SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。

    ①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下氧化为硫酸铵，得到化肥产品。反应的化学方程式是__________。

    ②NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。反应离子方程式是__________。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

    过程1：Ni2O3 +ClO- = 2NiO2 +Cl-，过程2的离子方程式是__________。

    Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是__________。

    ③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除SO2还可得到Cu。电解过程中发生总反应的离子方程式是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ.（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）

    Ⅱ.

    （1）A的名称是__________。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）D中官能团的名称是__________。

    （4）试剂a是__________。

    （5）由H得到I的反应类型是__________。

    （6）由E生成F的化学方程式是__________。

    （7）由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是

    第一步：_______________________________________________

    第三步：_______________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）

    A.ZnB.NaOHC.CO2D.乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析祛处理废液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如图所示，其中X、Y均为离子交换膜。在直流电场的作用下，中间室得到盐酸，阴极区可回收铁。下列说法正确的是

    A. X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜

    B. 通电后，阴极区溶液的pH不断减小

    C. 阳极反应式为2H2O-4e-==4H++O2↑

    D. 中间室得到1L2mol/L盐酸时，电路中通过1mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

    ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

    ②混合气体的总压强不再变化

    ③混合气体的密度不再变化

    ④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

    ⑤反应容器中温度不变

    ⑥A的转化率与B的转化率相等时

    A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案