【题目】写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与水反应的离子方程式：___；
（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；
（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；
（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；
（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；
（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；
（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；
（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；
（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；
（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。
【答案】2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 Na2O2+SO2==Na2SO4 3Mg+N2
Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+
【解析】
（1）钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；
（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4；
（5）镁在氮气中燃烧的化学方程式：3Mg+N2Mg3N2；
（6）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：2Mg+CO22MgO+C；
（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；
（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；
（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。
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【题目】一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是（ ）
A.右边与左边分子数之比为4：1
B.右侧CO的质量为5.6g
C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2molCO
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【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是（ ）
A. 含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B. KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C. KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D. 向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
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【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。
(1)A中反应的化学方程式为________________________________。
(2)B中浓硫酸的作用是__________________。
(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。
(5)E中收集的气体主要是________。
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【题目】黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成。回答下列问题：
(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________
(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)
(3)向蓝色 
硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。
①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。
A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4
②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。
分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。
③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。
④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“
”表示）_______________________
(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。
(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,
表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)
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【题目】将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后各物质反应速率为甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )
A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙
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【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替______，原因是____________
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________
（3）每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值______
（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（5）实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热____________（填“相等”“不相等”）。
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【题目】(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________
(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____
(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：
①原溶液中一定含有的离子是__________________；
②一定不含有的离子是_________________；
③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。
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【题目】向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：
(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。
(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。
(3)m1＝________g，m2＝________g。
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