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    【题目】下列有关实验的内容正确的是( )

    A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

    D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

    【答案】C

    【解析】

    A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管，A错误；

    B．蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，B错误；

    C．钠和钾均是活泼的金属，极易与氧气和水反应，所以取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确；

    D．配制500 mL 0.4 mol·L－1NaCl溶液还缺少500mＬ容量瓶和胶头滴管，不需要分液漏斗，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是

    A.制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

    B.c的作用是除去影响后续实验的杂质

    C.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化

    D.f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3-正丙基-2,4-二羟基苯乙酮(H)是一种重要的药物合成中间体，合成路线图如下：

    已知：+(CH3CO)2O+CH3COOH

    回答下列问题：

    (1)G中的官能固有碳碳双键，羟基，还有____和 ____。

    (2)反应②所需的试剂和条件是________。

    (3)物质M的结构式____。

    (4)⑤的反应类型是____。

    (5)写出C到D的反应方程式_________。

    (6)F的链状同分异构体还有____种(含顺反异构体)，其中反式结构是____。

    (7)设计由对苯二酚和丙酸制备的合成路线(无机试剂任选)____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中关于能量的比较正确的是（ ）

    ①CH3OH(g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(l) △H1；CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H2； △H1<△H2

    ②2H2O(l) =2H2(g)＋O2(g) △H1； 2Na(s)＋2H2O(l) =2NaOH(aq)＋H2(g) ΔH2； △H1>△H2

    ③H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) △H1； H2(g)＋Cl2(g)=HCl (g) △H2； △H1>△H2

    ④t ℃时，在一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ； Q1<Q2

    A.①③B.②④C.③④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA，并用其测定某地下水的硬度。制备EDTA的实验步骤如下：

    步骤1：称取94.5g(1.0mol)ClCH2COOH于1000mL三颈烧瓶中(如图)，慢慢加入50%Na2CO3溶液，至不再产生无色气泡；

    步骤2：加入15.6g(0.26mol)H2NCH2CH2NH2，摇匀，放置片刻，加入2.0mol·L-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计50℃加热2h；

    步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得EDTA。测地下水硬度：取地下水样品250mL进行预处理后，用EDTA进行检测。实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+Y4-(EDTA)=MY2-；M2+(金属离子)+EBT(铬黑T，蓝色)=MEBT(酒红色)；MEBT+Y4-(EDTA)=MY2-+EBT(铬黑T)。

    回答下列问题：

    （1）步骤1中发生反应的离子方程式为_____。

    （2）仪器Q的名称是_____，冷却水从_____接口(填“x”或“y”)流出。

    （3）用NaOH固体配制上述NaOH溶液，配制时使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____和_____，需要称量NaOH固体的质量为_____。

    （4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.0100mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。

    ①确认达到滴定终点的现象是_____。

    ②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0mL，则该地下水的硬度=_____度(水硬度的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1L水中含有10mgCaO称为1度)。

    ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将_____ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

    B.对于2HI(g) H2(g) +I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出

    D.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。

    (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_________________。

    (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_____色，因为________。

    Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

    (1)若三种溶液中c(H＋)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，则它们的大小关系为_______。

    (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol，则它们的大小关系为______。

    (3)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。

    ①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是_____。

    ②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝____。

    ③在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（__）。

    A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：

    已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是

    A.断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

    B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol

    C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol

    D.形成1mol NO(g)中化学键时释放90kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数)。请回答下列问题：

    （1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是__填序号。

    a.烃A和烃B可能互为同系物

    b.烃A和烃B可能互为同分异构体

    c.当m=12时，烃A一定为烷烃

    d.当n=11时，烃B可能的分子式有2种

    （2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为__。

    （3）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__。

    （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为__。

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