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【题目】常温下,溶液中,三者所占物质的量分数分布系数pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.的平衡常数

B.将等物质的量的溶于水中,所得溶液pH恰好为

C.常温下HF的电离常数,将少量溶液加入到足量NaF溶液中,发生的反应为:H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D.溶液中,各离子浓度大小关系为

【答案】B

【解析】

A. 由各微粒分布曲线图知,时,的浓度相同,且二者的分布系数均为,可得,故A正确;

B.的水解反应为,由图中第二个交点可求出的电离平衡常数为的水解平衡常数为,故的水解程度小于的电离程度,等物质的量的溶于水中,,故B错误;

C. 类似于A项的分析,可以推算出反应的平衡常数,根据强酸制弱酸原理可得,故C正确;

D. 的水解平衡

的平衡常数

,说明的电离程度大于其水解程度,故溶液中:,故D正确。

故选B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知NO2N2O4可以相互转化: 。现将一定量NO2N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。

(1)图中共有两条曲线XY,其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化;abcd四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________

A. 容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

B. 容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变

(2)反应25 min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是____________________________________ (用文字表达)

(3)若要准确测定NO2相对分子质量,应采取的有效措施是_________ (填字母序号)

A.升高温度,降低压强 B.降低温度,升高压强

C.降低温度,降低压强 D.升高温度,升高压强

(4)根据图像,计算反应在该温度下的平衡常数K=________

(5)现用3.2gCu与足量的浓HNO3反应,制得1.68 L N2O4NO2的混合气体(体积以标况折算),则含有NO2的物质的量为____ ,化学反应__________ (填向逆方向进行、向正方向进行、已达平衡)(温度不变)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用如图装置研究原电池原理,下列有关说法错误的是(  )

A.(3)Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为6564

B.(2)中,电子经溶液由铜片流向锌片

C.(1)中铜片上没有气体产生

D.(2)与图(3)中正极生成物的质量比为132时,Zn片减轻的质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些化学问题可用相似的示意图来表示。下列说法不正确的是

选项

横坐标

纵坐标

研究对象

A

反应时间

溶液温度

足量镁条放在溶液中

B

反应温度

反应速率

酶催化反应

C

盐酸体积

沉淀质量

盐酸滴加到同浓度溶液中

D

反应过程

能量

反应

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,向20mL0.0100mol/L苯酚()溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液,溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 25℃时,苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-4

B. M点时,所加人NaOH溶液的体积大于10mL

C. M点时,溶液中的水不发生电离

D. 加入20mLNaOH溶液时,溶液中c(OH-)-c(H+)=2c(Na+)-2c()-c()

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温时,两种碱溶液,起始时的体积均为,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示表示溶液的体积。下列说法不正确的是

A.的电离常数的数量级为

B.用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至,消耗盐酸体积:

C.当两溶液均稀释至时,溶液中水的电离程度:

D.浓度相同的的混合溶液中离子浓度大小关系:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是(

A. 曲线M表示pH的变化关系

B. NaHX溶液显碱性

C. 当混合溶液呈中性时,

D. 的数量级为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温、常压和光照条件下,N2在催化剂表面与H2O发生反应:2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密闭容器中,起始反应物用量相同,催化剂的使用情况也相同,控制不同温度分别进行4组实验,3 h后测定NH3的生成量,所得数据如下表:

实验级别

实验1

实验2

实验3

实验4

温度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列说法不正确的是

A. 温度为303 K时,在3 h内用氮气表示的平均反应速率为4×107mol·L1·h1

B. 实验1和实验3中,3 hN2的转化率之比为4:5

C. 分析四组实验数据可得出,温度升高可加快反应速率,也可能减慢反应速率

D. 353 K时,可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面,致使化学反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是(

A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体

B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大

C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大

D.0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可

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