【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。
（1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：__。
②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。
③b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)。(填“＞”“＜”或“=”，下同)
④a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)。
（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中
=__。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
（3）有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为：2HCO3-
H2CO3+CO32-；为了证明该平衡存在，你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___（填序号）
A.适当浓度的盐酸
B.适当浓度Ba(OH）2溶液
C.适当浓度BaCl2溶液
【答案】H2N2O2
HN2O2-+H+ c(Na+＞c(N2O22-)＞c(OH-)＞c(HN2O2-)＞c(H+) ＞ ＞ 3×10-4 C
【解析】
⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反应，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，显碱性，溶液中存在N2O22-的水解，说明H2N2O2为弱酸；②c点溶液的溶质为Na2N2O2，溶液中存在N2O22的水解，因此的溶液中离子浓度关系；③b点溶液的溶质为NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的电离和水解，由于溶液显碱性，说明HN2O2－的水解大于电离；④a点溶液显中性，根据电荷守恒和呈中性得出答案。
⑵根据平衡常数记性计算。
⑶A. 加入适当浓度的盐酸，无法证明溶液中存在CO32；B. 加入Ba(OH)2溶液，OH-能与HCO3－反应生成CO32，无法证明溶液中存在CO32；C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在CO32。
⑴①加入20mLNaOH溶液后，恰好完全反应，生成Na2N2O2，所得溶液的pH=10.7，显碱性，溶液中存在N2O22-的水解，说明H2N2O2为弱酸，其在水中部分电离，其电离方程式为：H2N2O2HN2O2－+H+；故答案为：H2N2O2HN2O2－+H+。
②c点溶液的溶质为Na2N2O2，溶液中存在N2O22的水解，因此溶液中离子浓度关系为：c(Na+)＞c(N2O22)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)；故答案为：c(Na+)＞c(N2O22)＞c(OH－)＞c(HN2O2－)＞c(H+)。
③b点溶液的溶质为NaHN2O2，溶液中存在HN2O2－的电离和水解，由于溶液显碱性，说明HN2O2－的水解大于电离，因此溶液中c(H2N2O2)>c(N2O22)；故答案为：＞。
④a点溶液显中性，溶液中c(H+)=c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+ c(HN2O2－)+2c(N2O22)，则溶液中c(Na+)=c(HN2O2－)+2c(N2O22)，因此溶液中c(Na+)> c(HN2O2－) + c(N2O22-)；故答案为：＞。
⑵
；故答案为：
。
⑶A. 加入适当浓度的盐酸，无法证明溶液中存在CO32，故A不符合题意；B. 加入Ba(OH)2溶液，OH-能与HCO3－反应生成CO32，无法证明溶液中存在CO32，故B不符合题意；C. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中存在CO32，故C符合题意；综上所述，答案为C。
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【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A.往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B.往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2-）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
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【题目】下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（ ）
A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸
B.苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水
C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液
D.苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液
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【题目】以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。
已知：ROH+ R’OH
ROR’ + H2O
完成下列填空：
（1）F中官能团的名称_____________________；写出反应①的反应条件______；
（2）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
（3）写出高聚物P的结构简式__________。
（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式______。
①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
（5）写出以分子式为C5H8的烃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如：
____________________
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【题目】二烯烃是有机化工中的重要物质，分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构，含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空：
(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。（填编号）
a.
b.
c.
d.CH3CH2CH=CH2
(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能，天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。
(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如：
则要制备
，含共轭结构的原料可以是___________。（写结构简式）
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【题目】现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。
（1）仪器a的名称___。
（2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是___。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。
实验编号 | 实验目的 | T/K | 催化剂 | 浓度 |
甲组实验Ⅰ | 作实验参照 | 298 | 3滴FeCl3溶液 | 10mL2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ | ①__ | 298 | ②__ | 10mL5%H2O2 |
（4）甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验数据可得出文字结论__。
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是__；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为_；支持这一方案的理由是_。
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【题目】某烃通过催化加氢后得到2－甲基丁烷，该烃不可能是( )
A. 3－甲基－1－丁炔B. 2－甲基－1－丁炔
C. 3－甲基－1－丁烯D. 2－甲基－1－丁烯
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【题目】X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是
X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 | ||
A． | NO | NO2 | HNO3 | ①常温遇氧气 |
|
B． | Cl2 | NaClO | HClO | ②通入CO2 | |
C． | Na2O2 | NaOH | NaCl | ③加入H2O2 | |
D． | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④加NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂被誉为“高能金属”，是锂电池的电极材料，工业上用β-锂辉矿(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2以及少量钙、镁杂质)和氟磷灰石(Ca5P3FO12)联合制取锂离子电池正极材料(LiFePO4)，其工业生产流程如图：
已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②LiFePO4难溶于水。
回答下列问题：
（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合价为___，沉淀X的主要成分是___(写化学式)。
（2）操作3的名称是___，操作1所需的玻璃仪器名称为___。
（3）蒸发浓缩Li2SO4溶液的目的是___。
（4）写出合成反应的离子方程式___。
（5）科学家设计一种锂电池的反应原理为LiFePO4
Li+FePO4，放电时正极反应式为___。
（6）工业上取300吨含氧化锂5%的β-锂辉矿石，经上述变化得到纯净的LiFePO4共110.6吨，则元素锂的利用率为___。
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