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【题目】二烯烃是有机化工中的重要物质,分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,含共轭结构的多烯烃称为共轭烯烃。完成下列填空:

(1)下列物质中不含有共轭结构的是______。(填编号)

a.

b.

c.

d.CH3CH2CH=CH2

(2)共轭二烯烃的加成位置有多种可能,天然橡胶的单体与溴反应的产物可能有_______种。

(3)共轭二烯及其衍生物可以与含碳碳双键、叁键的化合物进行加成。例如:

则要制备,含共轭结构的原料可以是___________。(写结构简式)

【答案】bd 4

【解析】

1)按共轭结构的含义分析;

2)天然橡胶单体是异戊二烯,结构简式为CH2=CHC(CH3)=CH2,据此分析;

3)制备产物,需要含有共轭结构的五元环。

(1) 分子中存在单双键交替出现的结构称为共轭结构,下列物质中不含有共轭结构的是bd

(2)天然橡胶的单体为异戊二烯,与溴发生加成反应,产物可能为CH2BrCHBrC(CH3)=CH2CH2=CHC(CH3)BrCH2BrCH2BrCH=C(CH3)CH2BrCH2BrCHBrC(CH3)BrCH2Br,有4种。

(3)根据逆推法原理,原料可以为

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【题目】(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1

下列说法不正确的是()

A. 图所示过程①是放热反应

B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示

C. 断开3 mol N2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1 molN2(g)4 mol NH3(g)的化学键释放的能量

D. 200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1

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【题目】一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 B物质的量浓度

A. ①②④ B. ②③ C. ②③④ D. 全部

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【题目】我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置,其示意图如图:

下列说法不正确的是(

A.b为电源的负极

B.①②中,捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化

C.a极的电极反应式为2C2O52-4e=4CO2+O2

D.上述装置存在反应:CO2C+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs+CO2g2COg),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:

已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法不正确的是

A.550℃时,若充入惰性气体,vv均减小,平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时,若充入等体积的CO2CO,平衡向不移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=23.04P

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

1)常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:__

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__

b点时溶液中c(H2N2O2)__c(N2O22-)(”““=”,下同)

a点时溶液中c(Na+)__c(HN2O)+c(N2O22-)

2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

3)有时我们将NaHCO3溶液中的平衡表示为:2HCO3-H2CO3+CO32-;为了证明该平衡存在,你认为应向NaHCO3溶液中加入下列哪种试剂合理___(填序号)

A.适当浓度的盐酸

B.适当浓度Ba(OH2溶液

C.适当浓度BaCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于的说法正确的是

A. 所有原子可能都在同一平面上 B. 最多只可能有9个碳原子在同一平面

C. 7个碳原子可能在同一直线 D. 只可能有5个碳原子在同一直线

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的数目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA

③常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA

⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3,共转移2NA个电子

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2转移的电子数为5NA

⑧常温常压下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子数为9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【题目】如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体,B的核磁共振氢谱有3组峰,C的分子式为C7H8OD分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团,E的相对分子质量比D34.5

已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O

请回答下列问题:

(1)C的名称是______B的结构简式为_________D转化为E的反应类型是____________

(2)I中官能团的名称为______I的分子式为________

(3)写出E转化为F的化学方程式____________

(4)XG酸化后的产物,X有多种芳香族同分异构体,符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有____种(不包括X),写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式____________

①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②苯环上有两种类型的取代基

(5)参照上述流程,以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2﹣丁烯酸,写出相应的合成路线__________________

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