【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____________；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是__________。
【答案】（1）A；（2）C；（3）B；A；（4）A、B。
【解析】
试题分析：（1）据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6。（1）等质量的烃CxHy完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大。CH4、C2H4、C2H6中的y/x依次为4/1、4/2、6/2，故CH4耗O2最多选项是A；（2）等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，（x+y/4）的值越大，耗氧量越大，CH4、C2H4、C2H6的（x+y/4）依次为1+4/4=2、2+4/4=3、2+6/4=3.5，故C2H6耗O2最多选项是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，物质含有的碳元素的含量越大，其中碳元素的质量越多，其燃烧产生的CO2就越多，由于乙烯中H元素的含量最小，所以其C元素的含量最高，所以等质量时其燃烧产生的CO2最多， 故选项B正确；（4）温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为A为CH4，B为C2H4，所以选项AB正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。
(1)硫代硫酸钠加热至310℃分解，生成硫和亚硫酸钠，写出反应的化学方程式_______，该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_____形成生成物化学键时所放出的总能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S转移的电子数为________。
(2)向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O
3Na2S2O35H2O。
①下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是_________
A．Na2S和Na2SO3的浓度不再发生变化
B．在单位时间内生成0.03mol Na2S2O35H2O，同时消耗了0.02molNa2S
C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是_____。
(3)某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：
组号 | 反应温度（℃） | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是___________。
②能够说明温度对反应速率影响的组合是_______。
(4)某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr
①电池中左侧的电极反应式为Br3- + 2e-= 3Br-，则左侧电极名称是_____________（填“正极”或“负极”）。
②原电池工作过程中钠离子__________（选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。
③原电池工作过程中生成的氧化产物是___________（填化学式）。
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【题目】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等 ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A.②③⑤B.①②④⑤C.①②⑤D.①②③④
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【题目】对于4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是
A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1
C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1
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【题目】化学与我们的生产生活联系紧密，下列有关说法不正确的是( )
A. 人工固氮过程和乙酸乙酯的制备反应均为有限度的
B. 用漂白粉进行泳池消毒和用铁罐保存冷的浓硫酸都利用了化学物质的强氧化性
C. 高炉炼铁和用粮食酿酒的化学反应中都有二氧化碳生成
D. 豆浆的丁达尔效应和肥皂的去污过程发生的均为化学变化
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 
在
中燃烧可以生成
和
的混合物
B. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
C. 相同温度下，
在同浓度的
和
溶液中的溶解度不相同
D. 电解精炼铜时，同一时间内阴极析出铜的质量比阳极溶解铜的质量小
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【题目】完成下列化学方程式，并标明反应类型.
（1）CH4+Cl2
_____，_____；（只写产物均为气体的一个）
（2）CH2=CH2+Br2→__________，____________；
（3）
+Br2
_________，_____。
（4）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是_____（填写编号）。
a C2H2 b C6H6 c C5H12 d C2H6O
（5）请写出乙烯加聚反应方程式_________
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【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：
。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是（ ）
A. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移动
B. 升高温度能加快反应速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分数提高
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的0.9倍
D. K3>K2>K1
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