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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.钠着火可以用水扑灭

    B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

    C.漂白粉露置于空气中会变质的反应涉及到氧化还原反应

    D.FeCl3既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

    【答案】C

    【解析】

    A．钠可与水反应生成氢气，燃烧会更剧烈，所以钠着火不可以用水扑灭，故A错误；

    B．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢，故B错误；

    C．漂白粉露置于空气中会变质的的原因是漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，发生反应为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，反应涉及到氧化还原反应，故C正确；

    D．铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氢氧化钠溶液混合加热，使之完全水解。再用0.2molL-1 的盐酸中和剩余的烧碱，消耗盐酸15mL 。已知27.2mg该甲酯完全燃烧可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：

    （1）该甲酯的最简式_______；

    （2）该甲酯的相对分子质量_______；

    （3）该甲酯的化学式、结构简式和名称_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修2：化学与技术]聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

    回答下列问题

    （1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______。

    （2）酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

    （3）反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________（填标号）。

    a．KMnO4b．c．d．

    （4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则_______。

    （5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

    （6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为（n为物质的量）。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    B.钠元素和氯元素在自然界存在的形态既有游离态又有化合态

    C.气体的体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定的

    D.若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为18m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工原料水合肼（N2H4·H2O）是一种强还原性的碱性液体。

    Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N2H4·H2O）。

    实验步骤：关闭K2、K3，打开K1，制备 NaClO；关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，点燃酒精灯。回答下列问题：

    （1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。

    （2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。

    （3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________________________。

    （4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。

    （5）NH3与 NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为_______________________。

    Ⅱ．已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：

    a．称取N2H4·H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g。

    b．加水配成250.00mL溶液。

    c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。

    d．用0.3000mol·L－1的碘标准溶液进行滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗碘标准溶体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    （6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。

    （7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。

    （8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    ①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，对该物质的说法正确的是

    A. 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    C. 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为6 mol、7 mol

    D. 该分子中的所有碳原子可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图,下列叙述中正确的是

    A.分子中所有原子可能共平面

    B.1mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 2molBr2

    C.1mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 3molNaOH

    D.1mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6molH2 发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )

    A．图1中，铁钉易被腐蚀

    B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现

    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

    D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸盐被广泛用作肥料和氧化剂。有学者最新研究发现氮在ZnFe0.4Co1.6O4上直接电化学氧化可生成硝酸盐。回答下列问题：

    (1)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第_________族，其中基态Ni原子的核外电子排布式为_________；Zn与Co的第一电离能I1(Zn)__________(填“＜”或“＞”)I1(Co)。

    (2)图1是一种钴(Co)金属催化剂的结构，其中六元环上的N原子的杂化方式为_________；NH3、PH3中沸点更高的是_________，原因是_____________________________________。

    (3)一种由O、Na、C1元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构(如图2)，则其化学式为_______________________，设其晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，1号Na原子的坐标为(1，0.5，0.5)，则沿y轴向原点投影至x－z平面，坐标为(0.5，0.5)的原子有_______个，该晶胞的密度为_________________g·cm－3。

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