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【题目】下面是元素周期表的草图,表中所列字母代号分别代表某一种元素,请回答:

1)表中的实线表示元素周期表的左右边界,请用实线补全元素周期表的上下边界____

2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)

3)由ad两种元素可形成两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式:___,这两种化合物中所含的化学键有____(填字母)

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键

4efkm对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为____(填离子符号)

5dm对应的离子还原性由强到弱顺序为____(填离子符号)

6demp的气态氢化物中,最不稳定的是(填分子式)____

7)用电子式表示nm形成的原子个数比21的化合物的形成过程:____

【答案】 KF 2H2O2=2H2O+O2 AB S2- >F-> Na+>Al3+ S2- >O2- HBr

【解析】

1)元素周期表共七个周期,第一周期包括2个元素,第二、三周期为短周期包含8个元素,其余周期为长周期,则元素周期表上下边线如图所示:

2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属分别为KF,则形成的物质是KF

3)由ad两种元素分别为HO,可形成两种化合物为H2OH2O2,则其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式为:2H2O2=2H2O+O2,这两种化合物中所含的化学键有极性共价键和非极性共价键,答案选AB

4efkm对应的单原子离子分别为F-Na+Al3+S2-,则半径由大到小的顺序为S2- >F-> Na+>Al3+

5dm对应的离子分别为O2-S2-,则还原性由强到弱顺序为S2- >O2-

6demp的气态氢化物中,最不稳定的是HBr

7nm形成的原子个数比21的化合物是K2S,则电子式表示形成过程为

练习册系列答案
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B.pD=4DCl的重水溶液稀释100倍,所得溶液pD不等于6

C.30 mL0.5 mol/L NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol/L DCl的重水溶液,所得溶液pD = 11

D.pD = 10NaOD的重水溶液中,由重水电离出的cOD)为1×1010mol/L

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A. a点到c点的过程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始终成立

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A.在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

B.CO2CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

C.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同

D.2016IUPAC命名117号元素为TsTs的原子核外最外层电子数是7,是第七周期第ⅦB族元素

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(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。

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(3)当溶液中有________________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。

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离子

离子浓度

还原前

还原后

称取新制莫尔盐,溶于水配成250mL溶液。取该溶液加入足量的溶液,得到白色沉淀;另取该溶液用酸性溶液滴定,当恰好完全被还原为时,消耗溶液的体积为。试确定莫尔盐的化学式请写出计算过程)________________

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