[题目]原子显电中性的原因是( )A. 构成原子的各种微粒均不带电B. 原子核外电子数大于核内质子数C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等.但电性相反D. 核内质子数等于核电荷数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】原子显电中性的原因是（ )

A. 构成原子的各种微粒均不带电

B. 原子核外电子数大于核内质子数

C. 原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反

D. 核内质子数等于核电荷数

【答案】C

【解析】根据原子结构的特点和原子内各微粒之间的关系入手来解决本题。

原子由带正电荷的原子核和核外带负电的电子构成，原子核中质子所带的电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

故答案为：C。

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【题目】向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2mol·L－1，则下列关系正确的是

A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1

C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1

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完成下列填空：

（1）上述使用的盐酸的物质的量浓度约为6.0mol/L，若用36.5%的盐酸（密度为1.2g/mL）配置6.0mol/L的盐酸100mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、胶头滴管、；需要量取36.5%的盐酸 mL；配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是。

A．定容摇匀后发现液面低于刻度线

B．定容时俯视容量瓶的刻度线

C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作

D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线

（2）步骤Ⅰ中有关反应的离子方程式有：、、。

（3）步骤Ⅱ控制石灰水用量的目的是防止（用离子方程式表示）：。

（4）滤渣的主要成分有（写化学式）。

（5）步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

（6）制得的氯化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取5.5g无水氯化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④ 、；⑤称量。若得到4.3g碳酸钙，则氯化钙的质量分数为；若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是。

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【题目】氧化还原反应知识贯穿于中学化学教材，从初中阶段的简单了解，到高中基本理论知识，再到元素化合物部分的实际应用，再到化学电源本质的理解，再到有机化学中物质类型的变化关系，层层推进，高潮迭起。分析氧化还原反应常用双线桥法和单线桥法来表示电子转移的方向和数目。

I．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中：

（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________；

（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________；

（3）若生成 0.3 mol Cl2，则转移的电子的数目为________________；

II．已知硫化亚铁是一种黑色块状固体，在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣；硫化亚铁常温下难溶于水，易溶于稀盐酸、稀硫酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁与浓硫酸加热条件下，可发生反应：2FeS+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑ +2S+6H2O：

（4）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

（5）H2SO4在该反应中显示出来的性质是___________；(填序号)

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

（6）该反应中，氧化产物是________________。

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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2

B. 相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C. Y可能是麦芽糖或葡萄糖

D. 1 mol CuSO4在1 100 ℃时分解所得混合气体X中O2可能为0.75 mol

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【题目】某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。

（1）写出MgCO3分解的化学方程式__________________________。

（2）装置C的作用是__________________________，处理尾气的方法为__________。

（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入稀盐酸	溶解，无气泡	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液	蓝色沉淀	蓝色沉淀
3	取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液	变红	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水	红色褪去	先变红，后褪色