【题目】环境问题是现在全世界的重要课题。
(1)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反应:2CO +2NO=N2+2CO2,为了控制大气污染,提出以下建议,你认为可行的是_______(填编号)。
A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度
(2)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。
【答案】A (或)
【解析】
(1)A.使用催化剂,可以加快反应速率;B.在机动车的排气系统内,我们很难改变压强; C.在机动车的排气系统内,我们很难提高反应温度;
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3。
(1)A.使用催化剂,可以加快反应速率,让NO和CO的混合气在尽可能短的时间内转化,A正确;
B.在机动车的排气系统内,我们很难改变压强,此方法不可行,B不正确;
C.在机动车的排气系统内,我们很难提高反应温度,此方法不可行,C不正确。
答案为:A;
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。电解时阳极为HNO2失电子转化为HNO3,阳极反应式为(或)。答案为:(或)。
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【题目】根据下列实验现象,所得结论正确的是
实验 | 实验现象 | 结论 |
A | 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性:Al>Fe>Cu |
B | 左边棉花变为橙色,右边棉花变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
C | 白色固体先变为淡黄色,后变为黑色 | 溶解性Ag2S>AgBr>AgCl |
D | 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊 | 非金属性:Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)
A. 聚合物P中有酯基,能水解
B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应
C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得
D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构
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【题目】请阅读下列材料,完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活,成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放,在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。
【1】上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应B.分解反应C.置换反应D.不属于四种基本反应
【2】关于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)中,下列说法正确的是
A.CO作氧化剂B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化D.NO作还原剂
【3】已知汽车尾气处理反应能量过程如下图,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
【4】下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时,CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
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【题目】阿司匹林(结构如图)是一种历史悠久的解热镇痛药,诞生于1899年3月6日。用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病,还能抑制血小板聚集,用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成,应用于血管形成术及旁路移植术也有效。
(1)阿司匹林水溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
(2)阿司匹林分子中虚线框内官能团的名称______(填名称)。
(3)阿司匹林必须密闭干燥存储,以防止在酸性条件下与水发生_______ 生成乙酸和水杨酸( )
A.水解反应 B.加成反应 C.酯化反应
(4)向阿司匹林水溶液中滴加饱和NaHCO3溶液,实验现象为______。
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【题目】油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。 它们的结构简式如下图所示。
下列说法错误的是
A. 油酸的分子式为C18H34O2
B. 硬脂酸甘油酯的一氯代物共有54种
C. 天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应
D. 将油酸甘油酯氢化为硬脂酸甘油酯可延长保存时间
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【题目】工业上,以钛铁矿(主要含FeTiO3,还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知:TiO2+在一定条件下会发生水解。
回答下列问题:
(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率,可行的措施是(写一条即可)_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,步骤①主要反应的化学方程式是_________。
(2)步骤②中,加入铁粉的主要作用是_____,同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。
(3)向滤液2中通入空气的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。
(5)副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯,请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程:将副产品溶于稀硫酸中,充分搅拌后,用NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤沉淀后得到FeSO4溶液,______,过滤,用冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H20晶体。
(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数:在一定条件下,将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL,则TiO2的质量分数为_______________。
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【题目】某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:
A.移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是__________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果______(填“偏高“、“偏低”或“不变”)
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
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【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)
C.平衡常数:K(a)>K(c)、K(b)>K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)
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