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    【题目】在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是

    A.金属元素和非金属元素交界处B.过渡元素区

    C.周期表的右上角D.周期表的左下角

    【答案】A

    【解析】

    A.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故A正确；

    B.过渡元素常用于制备催化剂材料，故B错误；

    C.周期表右上角的元素常用于制备农药，故C错误；

    D.周期表左下角的元素具有较强的金属性，为电的良导体，不可以作半导体材料，故D错误；

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的元素镓(Ga)、锗(Ge).、砷(As)、硒(Se)都在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：

    （1）基态锗原子的价电子排布式为______________________。

    （2）沸点：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_____________________。

    （3）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图甲所示，该化合物的分子式为___________________，As原子采取_____________杂化。

    （4）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________________________________________。

    （5）砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________________________；砷化镓的晶胞结构如图乙所示，其晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为_____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于镁、铝的叙述中不正确的是（ ）

    A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气

    B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大

    C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸

    D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X的原子有3个电子层，最外层电子数是5。这种元素位于周期表

    A.第4周期ⅢA族B.第4周期 ⅦA族

    C.第3周期ⅤB族D.第3周期ⅤA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体，其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述，不正确的是

    A. 阿克拉酮的分子式为C22H22O8

    B. 分子中含有3个手性碳原子

    C. 该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

    D. 1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

    A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

    (1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为______________。

    (2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为_______________。

    (3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为_______________________。

    (4)1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为____________mol。

    (5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。

    (6)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2所示，则该化合物的化学式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]是重要的化工原料。用橄榄石制取碱式碳酸镁的一种工艺流程如图所示。

    已知:阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和恰好完全沉淀(阳离子浓度等于10-5mol/L)时的pH如下表所示。

    阴离子

    开始沉淀时的pH

    怡好完全沉淀时的pH

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Mg2+

    9.7

    11

    （1）将Mg9FeSi5O20改写成氧化物的形式:___________________。

    （2）将橄榄石粉碎的目的是___________________________。

    （3）“调节pH”时，应调节的pH范围是________________________。

    （4）加入H2O2后发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    （5）Ksp[Mg(OH)2]=_______。写出生成碱式碳酸镁的离子方程式：_____________________。

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