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    【题目】室温下，向20mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加0. 1mol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.MOH的电离常数约为1×l0-5B.a点溶液中存在

    C.b点和c点溶液混合后显碱性D.水的电离程度：d>b>a

    【答案】D

    【解析】

    A．据图知，0.1molL1MOH溶液中pH=11，则c(OH)=0.001molL1，MOH电离程度较小，则c(M+)≈c(OH)=0.001molL1，c(MOH)≈0.1molL1，常温下，MOH的电离常数，A正确；

    B．a点溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH)，根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)，所以得c(M+)＞c(Cl)≈，B正确；

    C．当盐酸的体积为10mL时，c点溶液为等物质的量浓度的NaCl和NaOH溶液，当盐酸的体积为20mL时，b点为0.05molL1的MCl溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后显碱性，C正确；

    D. a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：

    (1)A电极是接电源的______极；B电极的反应式________________________。

    (2)原溶液的物质的量浓度是______mol/L，为了使溶液恢复到原浓度，应向反应后的液体中加入________；电解后溶液的pH为________。(假设电解前后溶液的体积不变)

    (3)请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

    假设①______________________________________________

    操作步骤：__________________________________________

    实验现象：__________________________________________

    实验结论：__________________________________________。

    假设②____________________________________________

    操作步骤：__________________________________________

    实验现象：__________________________________________

    实验结论：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

    （2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

    （3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

    （4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器，800℃时发生如下反应：

    2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：

    时间(min)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CuO)(mol)

    0.080

    0.060

    0.040

    0.020

    0.020

    0.020

    （1）写出该反应的平衡常数表达式 。

    已知：K(400℃)>K(350℃)，则该反应是 热反应。

    （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 (选填“A”或“B”)，800℃时，0~3min内该反应的平均速率v (CO2)= 。

    （3） 能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    a．v(CO)=v(CO2) b．容器内压强保持不变

    c．v逆(CO)=v正(CO2) d．容器内气体的密度保持不变

    （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。

    A．增加CuO的量

    B．适当升高温度

    C．及时移去CO2

    D．增大CO的浓度

    E．选择高效催化剂

    F．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据题目要求回答下列问题。

    (1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。

    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。

    a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3

    ③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________

    A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

    B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)

    C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

    ④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。

    a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

    d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

    ⑤要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。

    (2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

    (l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________

    (2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______

    (3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。

    ①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。

    ②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。

    A 铝 B 石墨 C 银 D 铂

    （2）N 极发生反应的电极反应式为__。

    Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。

    （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。

    （5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应中涉及到H、O、Cl、N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-，其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    完成下列填空

    (1)氧原子最外层电子的轨道表示式为__________，该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的______(填序号)。

    a. 电子层 b. 电子亚层 c. 所有电子云的伸展方向 d.自旋状态

    (2)四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是___________。

    a.最高价氧化物对应水化物的酸性 b.单质与H2反应的难易程度

    c.两两形成化合物中元素的化合价 d.气态氢化物的沸点

    (3)由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有_________(填化学式，写出一个即可)，该化合物的水溶液显____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

    (4)写出该离子反应的方程式_______________，若将该反应设计成原电池，则N2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

    (5)已知亚硝酸(HNO2)的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。则：

    ①酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I- 被氧化为I2时，产物中含氮的物质为______(填化学式)。

    ②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________(填序号)。

    a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图装置（夹持仪器省略）：

    (1)实验需要大约100mL的1:1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：玻璃棒、______、_______，配制过程_______________________________。

    (2)图中装置A的作用是________________________________。

    (3)若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

    C：_____________D：_________ E：品红溶液 F：NaOH溶液

    若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

    C：空瓶 D：_____________ E：_________ F：NaOH溶液

    写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式__________________________________。

    (4)亚硫酸钠易被氧化，在下列方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如下，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式___________________，并说明各符号的意义：________________

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