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    【题目】下列化学用语或分子结构模型表示正确的是

    A.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子

    B.四氯甲烷的球棍模型：

    C.乙烷的结构简式：CH3CH3

    D.HClO的电子式：

    【答案】C

    【解析】

    A．X原子符号表示为：，其中A表示原子的质量数，Z为核内质子数，质量数=中子数+质子数，据此可知，中子数为146、质子数为92的铀(U)原子应表示为：，A项错误；

    B．球棍模型主要体现分子的空间构型和成键类型，但也要适当考虑原子的相对大小。题中四氯甲烷的球棍模型中C原子和Cl原子的相对大小显示不恰当，Cl原子要相对C原子大一点。B项错误；

    C．结构简式为结构式的简便写法，乙烷的结构简式表示正确。C项正确；

    D．H原子需要成1对共用电子对即可满足稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，应成1对共用电子对即可满足稳定结构，O原子最外层有6个电子，应成2对共用电子对即可满足稳定结构，题中HClO的电子式书写错误，故HClO的电子式为：，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

    (1)稀酸A的分子式是___________。

    (2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

    (3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。

    (4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。

    (5)由滤液2生成的离子方程式______________。

    (6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

    (7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应，测得有关实验数据如表,下列说法正确的是

    容器编号

    温度

    起始物质的量

    平衡时物质的量

    CH3NH2(g)

    Ⅰ

    530

    0

    0

    Ⅱ

    530

    0

    0

    Ⅲ

    500

    0

    0

    A.达到平衡时，体系中关系：，Ⅰ，Ⅱ

    B.达到平衡时，转化率：，Ⅲ

    C.正反应的平衡常数ⅠⅡⅢ

    D.530K时，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    Ⅰ.（查阅资料）

    A.Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    B.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    C.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    Ⅱ.（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是___，仪器a的名称是___；E中的试剂是___（选填下列字母编号）。

    A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

    其作用是____。

    （2）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经___（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有___。

    Ⅲ.（探究与反思）

    （3）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4___（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是___；

    （4）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开___（填“A”或“C”）装置上的活塞。这样做的目的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的 pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的 pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    (1)“溶浸”中二氧化锰与硫化锰可以发生氧化还原反应，推测“滤渣1”含有___________ 和SiO2；

    (2)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节范围是________________之间。

    (3)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，写出除Zn2+的方程式：__________________。

    (4)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高对沉淀Mg2+完全的影响是__________________(有利、不利、无影响)。

    (5)在溶浸前，先把矿石研磨成粉末的原因：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 CuO 与Cu 高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s) +O2(g)=2CuO(s)△H= -314kJ/mol；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H= -290kJ/mol，则CuOs+Cus=Cu2Os △H 等于

    A.-11kJ/molB.-12kJ/molC.+11kJ/molD.-24kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    —

    一

    —

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    9 (>9溶解)

    （1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。

    （2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）

    a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

    c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线

    （3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42－ 或Cr2O72－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

    （4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

    （5）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋+nNaR→MRn +nNa＋，被交换的杂质离子是________________。

    （6）通SO2气体时，其化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

    （1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

    ①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

    则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

    ②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

    A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

    B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    ③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

    （2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

    ①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

    ②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

    b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

    c.体系的压强不再发生变化

    d.混合气体的密度不变

    e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

    f.气体的平均相对分子质量不变

    ④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

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