【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合气体中所含的原子总数为3NA
B.反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3转移电子总数为44NA
C.22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，该混合气体所处的状况为标准状况
D.含1molFeCl3的饱和溶液滴加到沸水中，所得氢氧化铁胶体分散质的粒子数为NA
【答案】AB
【解析】
根据题中NA表示阿伏加德罗常数可知，本题考查NA的相关计算，运用
和氧化还原反应中的电子守恒分析。
A. NO2和N2O4的最简式相同，均为NO2,46gNO2和N2O4混合气体中含有最简式NO2的物质的量为1mol，原子总数为3NA，故A正确；
B. 反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3，消耗11mol O2，氧元素从0价降低为-2价，共有2×11×2 mol电子转移，即转移电子总数为44NA，故B正确；
C. 22.4L的N2和O2所含的分子总数为NA，则由可得此时Vm=22.4L/mol，但并不只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L，因此该混合气体所处的状况不一定为标准状况，故C错误；
D.由于氢氧化铁胶体分散质的粒子为多个氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体中含有的分散质的粒子数小于NA，故D错误；
答案选AB。
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【题目】I．X是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的新型漂白剂(由四种短周期元素组成的纯净物)，无毒无味，性能温和，且对环境友好。X从组成形式上可看成是某种正盐M与活性物质N的加合产物(mM·nN ，类似于结晶水合物，相对分子量不超过400)。现将X按如下流程实验，气体A能使带火星的木条复燃，固体B溶于水所得溶液显碱性，且焰色反应呈黄色。
请回答：
(1) X中含有的非金属元素是________，写出X灼烧的化学方程式是_________________。
(2)向X的溶液中通入少量SO2，请写出离子方程式__________________。
II ．某化学兴趣小组为了探究硫酸铁溶液与铜粉反应的限度问题，向一定量的硫酸铁溶液中加入过量的铜粉，充分振荡后溶液逐渐变蓝，过滤，向滤液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。实验现象为：溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同学猜想出现异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了Fe3+的检验，查阅相关资料如下：
①CuSCN是一种白色沉淀物
②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。
(1)该兴趣小组所记录的实验现象说明铜与铁离子的反应__________(填有或没有)限度。
(2)请用离子方程式分别解释“溶液变为红色”、“振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成”现象的原因：___________________________________、_________________________________。
(3)为了进一步探究，该小组向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的试管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸铜溶液，有白色沉淀生成，且溶液变红。请解释溶液变红的可能原因(可以不止一种)：
①____________，②___________，③_________
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【题目】某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间
（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是（ ）
A. 
时加入了催化剂B. 
时降低了温度
C. 
时增大了压强D. 
时间内转化率最高
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【题目】硫及其化合物有如下转化关系
(1)发生氧化还原反应的是___________(填序号)
(2)写出(5)的反应方程式____________，说明浓硫酸具有___________，制取CuSO4，__________方法最好(填序号)；
(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_____________。验证二氧化硫的方法是_____________。
(4)某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。
①验证Cl-、SO42-的方法是______________
A.先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液
②验证Na+或Fe2+最简单的方法是_____________。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
实验序号 | 实验温度/K | 有关物质 | 溶液颜色褪至无色所需时间/s | ||||
酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L－1 | V mL | c/ mol·L－1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响。
（2）其中V1＝___、T1＝__；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝___。
（3）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是___；
（4）忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。
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【题目】现有短周期元素A、B、C、D。A元素M层上有2对成对电子，D与A在周期表中同一主族。由A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见的干燥剂，常温下C单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，是一种重要肥料。
（1）A的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，该原子共有___种不同能量的电子，能量最高的电子占有___个轨道，其电子云形状为____。
（2）元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，该化合物在实验室制备乙酸乙酯时所起的作用：_____。
（3）B与C元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式____。
（4）元素A与元素D相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列表述中能表明这一事实的是____。
①比较最高价氧化物对应水化物的酸性
②比较对应气态氢化物的稳定性
③一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
④A单质的熔沸点明显高于D单质
从原子结构分析A和D非金属强弱的原因_____。
（5）C原子的原子结构示意图：_____，C的氢化物固态时属于____晶体。
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【题目】亚硫酰氯（SOC12）又名氯化亚砜，其熔点一105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈与水反应生成SO2和另一酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、来料工业及有机合成工业。
（1）氯化亚砜储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是___；用硫黄、液氯和三氧化硫为原料在一定条件可合成氯化亚砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为___。
（2）实验室合成SOCl2的原理之一为SO2+Cl2+SCl2
2SOCl2，部分装置如图所示。
①装置b的作用是___。
②实验室制取SOCl2所选仪器的链接顺序：③→___。
（3）甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)。选用装置如图：
①向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞___（填“a”、“b”或“a和b”）。
②为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施___。
（4）乙同学认为利用（3）中装置，由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3也可用SOCl2作脱水剂，但丙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水FeCl3。丙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入___，证明该过程发生了氧化还原反应。
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【题目】在常温下，有下列五种溶液：
①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）
（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
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【题目】按要求填空：
(1)有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为__________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比_________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为_________。
(2)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ________。
(3)将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。
(5)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。
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