【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+N2O4(g)===
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1 076.7 kJ·mol-1
D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 059.3 kJ·mol-1
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【题目】某研究性学习小组将下列装置按如图连接,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙、丙 中电解质溶液含溶质均为 1 mol。将电源接通后,向乙中滴入酚酞溶液,在 F 极附近显红色。
试回答下列问题:
(1)电源 A 极的名称是 ________。
(2)当电路中通过 4 mole-时,要使甲中溶液种类和浓度均复原,可向电解后溶液中加入__________(填某一种物质的化学式和物质的量)。
(3)乙装置中电解反应的总化学方程式为 __________________ 。
(4)若要在丙装置中实现铁器上镀银,银在 _____(填 G 或 H)级。
(5)装置丁中的现象是 _________________________。
(6)若电源用碱性氢氧燃料电池代替,则该电池正极的电极反应式为 ______________ 。
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【题目】汉黄芩素对肿瘤细胞的杀伤有独特作用,其结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A. 汉黄芩素的分子式为C16H14O5
B. 1mol该物质与NaOH溶液反应,可消耗2molNaOH
C. 1mol该物质与溴水反应,最多消耗1molBr2
D. 该物质可发生取代、加成、缩聚、消去反应
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁,实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K.
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.
Ⅱ.当…时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a.
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体.
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入______________后、_________________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:_____________________。
(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是:_____________________。
②样品中氯化铁的质量分数________________。
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【题目】某温度下,重水( D2O)的离子积常数为1.6×10-15,若用定义pH一样规定pD= -lgc(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是
A. 纯净的重水中,c(D+) ·c(OD-)>1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D. 纯净的重水中,pD=7
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定,下同),这些气体与一定体积氧气混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是
A.此反应过程中转移的电子为0.6mol
B.消耗氧气的体积是1.68L
C.混合气体中含NO23.36L
D.参加反应的硝酸是0.5mol
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【题目】空气吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工艺流程如下:
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气,因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过___________(填化合物名称)溶液,以除去氯气。
(2)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因_____________。
(3)步骤①中用硫酸酸化可提高的利用率,理由是__________。
(4)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:_________。
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【题目】汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4 L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收。则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)( )
A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%
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【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列叙述正确的是 ( )
A. 平衡常数K值越大,X的转化率越大
B. 达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C. 达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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