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    【题目】自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：

    下列叙述正确的是

    A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定

    B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应

    C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂

    D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率

    【答案】D

    【解析】

    A. N2转化为NH3属于氮的固定，而NH3转化为NO是氮元素化合物之间的转化，不属于氮的固定，A错误；

    B.在催化剂a的作用下，氮原子有0价变为-3价，化合价降低，获得电子，发生了还原反应，B错误；

    C.在催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂，在b表面发生了极性共价键的断裂，C错误；

    D.催化剂a、b加快了反应速率，因此均提高单位时间内反应物的转化率，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究反应2Fe2++I22Fe3++2I，完成如下实验：

    资料：AgI是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

    （1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3+，检验Ⅱ中有无Fe3+的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___。

    （2）Ⅲ中的黄色浑浊是__。

    （3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

    ①对Fe3+产生的原因做出如下假设：

    假设a：空气中存在O2，由于___（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设c：___；

    假设d：该条件下，I2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+。

    ②通过实验进一步证实a、b、c不是产生Fe3+的主要原因，假设d成立。Ⅱ→Ⅲ的过程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。

    （4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

    ①验证灰黑色浑浊含有Ag的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体，___。

    ②为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

    实验1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag+浓度随反应时间的变化如图。

    实验2：实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

    ⅰ．实验1中发生反应的离子方程式是___。

    ⅱ．Ⅳ中迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

    B.放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2＋OH－—e－＝NiO（OH）＋H2O

    C.充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

    D.电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知： C(s)+O2(g) =CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    （2）研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（104mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（103mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系______，并简述理由：______________________________。

    （3）实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或“=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是________________________；高于450OC时，NO的转化率降低的可能原因是___________（填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变小 C． 反应活化能增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃、101kPa的条件下，断裂1 molH—H键吸收436 kJ能量，断裂1mol Cl—Cl键吸收243kJ能量，形成1 molH—Cl键放出431 kJ能量。

    H2＋Cl2===2HCl的化学反应可用如图表示：

    请回答下列有关问题：

    （1）反应物断键吸收的总能量为____。

    （2）生成物成键放出的总能量为____。

    （3）1molH2和1molCl2反应生成2molHCl是_____(填“吸收”或“放出”)能量的反应，其能量值为____。

    （4）反应物总能量___(填“>”或“<”)生成物总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，则

    （1）用物质A表示的反应速率为____。

    （2）用物质B表示的反应速率为____。

    （3）2s时物质B的转化率为_____。

    （4）2s时物质A的浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

    A.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在

    B.海冰内层“盐泡”越多，密度越小

    C.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越少

    D.若冰的密度为0.9g·cm﹣3，则海冰内层NaCl的浓度约为10-4mol·L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：

    属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。

    （2）胶体粒子直径在___nm之间

    Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：

    （1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；

    （2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；

    Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。

    Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。

    IV.配平如下方程式

    ___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

    (2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度(g/100 g H2O)

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

    Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    (1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

    (2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。

    (3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。

    (5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

    (6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

    ①滴定终点的现象是________________________________________________；

    ②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。

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