【题目】Ⅰ.（1）以下是日常生活中常见的一些物质：①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸钠、⑥稀盐酸、⑦CaO、③Na2O2、⑨Cu，请你指出(填写序号)：
属于碱性氧化物的是___；能导电的是___。
（2）胶体粒子直径在___nm之间
Ⅱ.化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）实验室某浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm－3，此浓盐酸的物质的量浓度是___mol·L－1；
（2）6.8gH2O2与标准状况下___LCO2所含氧原子数相同；
Ⅲ.除去Mg粉中的Al粉，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
Mg粉(Al粉)：试剂___，离子方程式____。
IV.配平如下方程式
___NaClO＋___NH3·H2O＝___N2H4＋___NaCl＋___H2O
【答案】⑦ ⑥⑨ 1-100 12.0 4.48 NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 1 2 1 1 3
【解析】
Ⅰ、碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒；胶体粒子直径在1-100nm之间；
Ⅱ、（1）根据物质的量浓度c=
来计算；
（2）先计算H2O2中氧原子的物质的量，再计算二氧化碳的物质的量，最后计算标准状况下其体积；
Ⅲ、根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；
IV、先判断元素化合价的变化，再根据升降守恒配计量数。
Ⅰ、（1）碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物，因此⑦CaO是碱性氧化物；能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，有⑥稀盐酸和⑨Cu；故答案为：⑦；⑥⑨；
（2）胶体粒子直径在1-100nm之间，故答案为：1-100；
Ⅱ、（1）溶液的物质的量浓度c==
=12.0 molL-1，故答案为：12.0；
（2）6.8gH2O2中氧原子的物质的量为
=0.4mol,则CO2的物质的量为0.2mol ，其标准状况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48；
Ⅲ、Mg和铝都是金属，都和酸反应，但铝和氢氧化钠溶液反应，Mg和氢氧化钠溶液不反应，所以可以选取氢氧化钠溶液作除杂剂，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
IV、氯元素从+1到-1价，氮元素从-3价变到-2价，两个氮原子升高2价，故系数配出来为：1，2，1，1，1，3；故答案为：1，2，1，1，1，3。
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学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA个钠离子
B. 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA
C. 1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数2NA
D. 1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】自然界中时刻存在着含氮元素不同物质间的转化，实现氮按照一定的方向转化一直是科学领域研究的重要课题。氮气在催化剂作用下的一系列转化如图所示：
下列叙述正确的是
A.N2转化为NH3、NH3转化为NO均属于氮的固定
B.在催化剂a的作用下，氮原子发生了氧化反应
C.催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D.催化剂a、b均可以提高单位时间内反应物的转化率
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】前四周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似；Y原子半径在短周期主族元素中最大；Z元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃；M基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。
请回答下列问题：
(1)元素Z在周期表中的位置是_______。
(2)元素X的氧化物能与Y的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式________。
(3)元素Y的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其电子式为______，遇水可发生反应的化学方程式为________。
(4)元素M的名称为_______，其+3价氧化物与铝反应的化学方程式为_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以甲醇为原料制取高纯H2是重要的研究方向。回答下列问题：
（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。
主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。
③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。
（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。
压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；
②标准状况下，V L CO2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C原子，每个C原子有一个2p轨道参与形成大π键，可记为(π
右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu+、Fe3+、S2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu+的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，该晶系晶体的密度是________g·cm-3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
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【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2
B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ
C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量
D. 由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（ ）
A. X一定是金属元素
B. （n-m）一定等于1
C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NA
D. 三个化合反应一定都是氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.均可用酚酞作指示剂
B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)
C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大
D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
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