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    【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

    A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B.CuCl2 Cu(OH)2 Cu

    C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)

    D.MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

    【答案】C

    【解析】

    A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

    B. CuCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

    C. Al和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

    D. MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如下表，根据以上信息推断以下说法正确的是(　 　)

    A.此反应为放热反应

    B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化

    C.此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大

    D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

    (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。

    A.紫红色 B.紫色 C.黄色

    (2)工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物的pKsp（pKsp=-lgKsp）的柱状图如图1。

    回答下列问题：

    ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。

    ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。

    ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______ 。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5) mol/L）

    ④“滤渣2”的主要化学成分为 _______。

    ⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 __________(化学式）溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“ ___________”步骤中。

    ⑥Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。

    (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6LixC6+Li1-xCoO2其工作原理如图2。

    下列关于该电池的说法正确的是___________（填字母）。

    A.过程1为放电过程

    B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜

    C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度

    D.充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2

    E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

    4

    下列说法错误的是

    A.该电池工作原理为VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O

    B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

    C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

    D.电池无论是负载还是储能，每转移1 mol电子，均消耗1 mol氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

    A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

    B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

    C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

    D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-285kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-241.8kJ/mol

    ③C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH＝-110.4 kJ/mol

    ④C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ/mol

    回答下列各问：

    （1）上述反应中属于放热反应的是__。

    （2）C的燃烧热为___。

    （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。

    （4）CO燃烧的热化学方程式为___。

    （5）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中的CO2。为使CO2液化，可采取的措施__。

    a.减压、升温 b.增压、降温 c.减压、降温 d.增压、升温

    （6）写出下列反应的热化学方程式，N2(g)与适量H2(g)反应，生成2molNH3(g)，放出92.2kJ热量___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是_______________（填字母）。

    a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________________。

    （3）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为________________。

    （4）取干燥后的FeCO3样品12.49 g隔绝空气焙烧至600℃，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600℃产物的可能组成为_______________（写出一种即可），计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量_____________（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（ ）

    起始物质的量

    n(H2)/mol

    n(I2)/mol

    n(HI)/mol

    甲

    0.02

    0.02

    0

    乙

    0.04

    0.04

    0

    A. 平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍

    B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

    D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：

    A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－

    B. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

    C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

    D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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