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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 大米富含淀粉

    B. 加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)

    C. 人体必需的微量元素就是维生素

    D. 人体必需的微量元素不都是金属元素

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、大米中，富含的营养素是淀粉，A正确；B、碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，B正确；C、维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，C错误；D、人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，也是重要的战略物资。自然界中钨矿石主要有黑钨矿和白钨矿两种。其中，黑钨矿主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4) 以及少量杂质(含Si、P、As元素的化合物)。由黑钨矿冶炼钨的“黑钨精矿高压碱煮(烧破)一溶剂萃取一蒸发结晶法”工艺流程如下图：

    回答下列问题：

    (1) 高压碱煮法中，“高压”的目的是_____________。

    (2) 滤渣1的主要成分中含有的金属元素为_______。

    (3) 除最后 一步外，流程中钨元素价态均未发生改变，则FeWO4中铁元素的价态为_____。第一步黑钨矿原料熔融时，FeWO4发生反应的化学方程式为________。

    (4) H2SO4中和后溶液中还有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等离子，则加入H2O2时发生反 应的离子方程式为_________。

    (5) 钨酸钠溶液还含有NaOH、NaCl 和_____杂质。为了得到纯净的钨酸，需要经过萃取和反萃取工业流程。该操作中使用到的玻璃仪器有_________。 向钨酸钠溶液中加入四辛基氧化铵有机萃取剂萃取分液，此时钨元素处于_____层中(填“有机”或“无机”)。然后加入氨水反萃取、结晶得到仲钨酸铵(NH4)6W7O2·7H2O，仲钨酸铵加热分解得到三氧化钨的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A、D中所含官能团的名称分别是_______________；C的结构简式是_____________；

    （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。

    （3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；

    （4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。

    （5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

    Ⅰ.硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

    （1）工业上可利用废碱液（主要成分为Na2CO3）处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________。

    Ⅱ.沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图甲表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下,使用同质量的不同沥青混凝土（α型、β型）催化时，CO的转化率与温度的关系。

    （2）a、b、c、d 四点中，达到平衡状态的是__________________________________。

    （3）已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=____________（用含x的代数式表示）。

    （4）下列关于图甲的说法正确的是_____________。

    A.CO转化反应的平衡常数K(a)

    B.在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

    C.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

    D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

    Ⅲ.某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图乙所示。

    模拟尾气

    气体(10mol)

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量(mol)

    0.025

    0.5

    9.475

    n

    （5）375℃时，测得排出的气体中含0.45 molO2和0.0525 mol CO2，则Y的化学式为______________。

    （6）实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为

    A. 9 B. 16 C. 18 D. 24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    B.1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
    C.乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
    D.等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，往HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HA和A－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 在pH=5.0的溶液中，c(A－)=c(HA)，c(OH－)= c(H+)

    B. pH=7的溶液中，α(HA)=0，α(A－)=1.0

    C. 25℃时，Ka(HA)=1×10－5

    D. pH=5.0时，溶液中水电离产生的c(H+)=1×10－5mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于容积为2L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示：

    (1)8分钟内Z的平均生成速率为____________。

    (2)X的平衡转化率为____________。

    (3)将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应,反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=____________。

    (4)下列措施能加快化学反应速率的是____________。

    A．恒压时充入He B．恒容时充入He

    C．恒容时充入X D．及时分离出Z

    E．升高温度 F．选择高效的催化剂

    (5)仍在T℃时，将0.6molX和0.4molY置于一容积可变的密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    a．容器内X、Y、Z的浓度之比为3∶1∶2

    b．3v正(X)=v逆(Y)

    c．混合气体的密度保持不变

    d．容器中气休的平均相对分子质量不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) H1=-272.0kJ/mol

    ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) H1=-1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是__________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_____(填“能”或“不能”)，理由是________。

    (2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不可条件下的反应历程分别为A、B如图所示。

    ①据图判断该反应是_______(填“吸”或“放”)热反应。

    ②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。

    A.升高温度 B.增大反应物的浓度 C.降低温度 D.使用催化剂

    (3)铝热法是常用的金属冷炼方法之一。已知：

    4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) H=-3352kJ/mol

    Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)H=-521kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是___________________。

    (4)中国气象局的数据显示，2013年企国平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾的主要成分为生产生活中排放的废气，汽车尾气及扬尘等。用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=-955kJ/mol

    2NO2(g)=N2O4(g) H=-56.9kJ/mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式________________。

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