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【题目】写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)

______,②_______,③_______,④________,⑤____,⑥_______,⑦______

【答案】C+O2CO2 CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O Fe+2HClFeCl2+H2 CaO+2HClCaCl2+H2O Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O CaO+H2OCa(OH)2

【解析】

铁为金属、碳为非金属、氧气为非金属、盐酸为酸、氧化钙为碱性氧化物、氢氧化钙为碱、二氧化碳为酸性氧化物.则:

(1)非金属单质为碳,与氧气经反应①生成非金属氧化物CO2,发生反应的化学方程式为C+O2CO2

(2)CO2溶于水经反应②生成H2CO3,故②的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3

(3)反应③为非金属氧化物二氧化碳与碱氢氧化钙的反应生成盐和水,则可书写化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

(4)反应④为金属铁与盐酸反应生成盐和氢气,则可书写化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2

(5)反应⑤为金属氧化物氧化钙与盐酸反应生成盐和水,则可书写化学方程式为CaO+2HCl═CaCl2+H2O

(6)反应⑥为碱氢氧化钙与盐酸反应生成盐和水,则可书写化学方程式为Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O

(7)反应⑦为金属氧化物氧化钙与水反应生成碱氢氧化钙,则可书写化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成AB两室,向A中充入一定量H2O2的混合气体,向B中充入1mol空气,此时活塞的位置如图所示。

1A室混合气体的物质的量为_______

2)实验测得A室混合气体的质量为34gA室中含氧气_______mol;该混合气体的密度是同温同压时H2密度的 _______倍。

3)若将AH2O2的混合气体点燃引爆,恢复原温度后,最终活塞停留在_____刻度处,容器内气体压强与反应前气体压强之比_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯中,观察到的现象是________,再用导线把锌片和铜片连接起来,在导线中间接入灵敏电流计,灵敏电流计上观察到的现象是________;该原电池中电子流动的方向是________,总反应的化学方程式是________,其中________元素被氧化,________极上发生还原反应;在上述化学方程式上方用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反应Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列问题:

(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3=__________(用K的代数式表示)

(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。

①比较 T1 与 T2 的大小关系:T1____________T2(填“<”、“=”或“>”)

②在 T1 和 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为________

a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条件为 __________,请用 H2 的浓度变化计算从4 min开始到 A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。

b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为_______L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(

A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

B. 铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. 氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2O

D. Cu(OH)2与稀硫酸反应:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应:N2(g)+O2(g2NO(gΔH 0,已知该反应在240,平衡常数K=64×10-4。请回答:

(1某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率_____________________。

(2假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志________

A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2

B.混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变

D.2v(N2)=v(NO)

(3将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是____________(填字母序号)。

(4向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(5该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应___________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,pH 均为2的两种一元酸HAHB1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C. 若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小

D. ab两点溶液同时升高温度,则c(A-)/c(B-)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题:

I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如下。

(1)过程i的离子反应方程式为_________________________________________

(2)已知:

Fe3+pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。

30℃时,在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在转化脱硫中,请在上表中选择最佳pH范围是_______<pH<_______,这样选择的原因是:_______________________________________________

Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(3)①该过程的热化学方程式是__________________________________________

②比较压强P1p2的大小关系:P1 _________ P2(选填“>”“<”“=”)。

③在一定温度和一定压强下的体积可变的密闭容器中充入1molCH41mol的水蒸气充分反应达平衡后,测得起始时混合气的密度是平衡时混合气密度的1.4倍,若此时容器的体积为2L,则该反应的平衡常数为______________(结果保留2位有效数字)。

.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2H2

.H2提纯:将CO2H2分离得到H2的过程如示意图

(4)吸收池中发生反应的离子方程式是____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是

A. 常温常压下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA

B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA

C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应,电子转移数大于0.2NA

D. 常温下,1L pH=9CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×109 NA

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