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    【题目】实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确的是

    A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

    B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol

    C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol

    D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性

    【答案】C

    【解析】A．反应中HCl失电子为还原剂，MnO2得电子为氧化剂，故A正确；B、根据化合价的变化可知，反应中Cl元素的化合价由-1价升高到0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol，故B正确；C、每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，故C错误；D、由C可知该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同温同压下的两种气体CO和N2的判断不正确的是（　　）

    A. 体积相等时密度相等

    B. 体积不相等时密度不相等

    C. 体积相等时具有的电子数相等

    D. 质量相等时具有的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有0.06 mol Cl－、0.07 mol SO42 －及一定量Mg2＋和Al3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH溶液，产生沉淀情况如图。若反应前Al3＋的物质的量为a mol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x(不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水的电离)。则下列说法错误的是

    A．a的取值范围是0＜a＜1/15

    B．图中m的取值范围5.2～5.8

    C．A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化

    D．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

    （1）上图装置中，U形管B中所装固体为________，C中球形干燥管的作用是_______________________。

    （2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________。

    （3）由于上述装置还存在____________缺陷，导致测定结果偏高。

    【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

    （5）步骤③的操作中用到的主要玻璃仪器是_________。AlN的纯度是__________（用m1、m2表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 ．
    ②上述反应的平衡常数表达式K= ， 根据上述信息判断，T1和T2的关系是 ．
    A．T1＞T2 B．T1＜T2 C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 ．
    a．增大c（NO） b．增大压强 c．升高温度 d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2 ， 具体流程如图1所示：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应： ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 ．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示．
    通过a气体的电极是原电池的极（填“正”或“负”），b电极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类不正确的是（　　）

    A. SO2（氧化物） B. 碘酒（单质） C. HNO3（含氧酸） D. 氯水（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

    ①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

    ② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。

    ③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：_____________________________________________。

    （2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

    ① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

    ② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是

    A．气球②中装的是O2

    B．气球①和气球③中气体分子数相等

    C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

    D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式： ．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 写出有关反应的化学方程式：；；而使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可以得到无水AlCl3 ， 试解释原因： ．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈molL﹣1 ．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

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